下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．HCO3－水解的離子方程式：HCO3－＋H2OCO32－＋H3O＋
B．碘水中通入適量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋
C．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2—+2OH—＝SO32—+H2O
D．硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH
B

試題分析：A、該反應(yīng)為電離方程式，錯(cuò)誤；B、正確；C、過量的SO2應(yīng)生成酸式鹽，錯(cuò)誤；D、生成銀氨配離子，錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)、離子方程式及其對(duì)應(yīng)關(guān)系均正確的是．
A．向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸，在空氣中放置一段時(shí)間后溶液變藍(lán)：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O
B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃硫酸，溶液變?yōu)辄S色： Cr2O72－(橙色)＋H2O 2CrO42－(黃色)＋2H＋
C．0.01 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1Ba(OH )2溶液等體積混合有白色沉淀生成：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
D．用銅電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．氯氣通入水中：Cl2 + H2O 2H+ + Cl－+ClO－
B．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C．NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32－
D．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：3Ag+ 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ +2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是
A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0.6a，2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－
C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋+2Fe3＋＋6Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

己知Ba(AlO2)2能溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列敘述正確的是
A．a(chǎn)-b時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：Al(OH)3比BaSO4多
B．c-d時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2-比Ba2+少
C．a(chǎn)-d時(shí)沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于Al(OH)3
D．d-e時(shí)溶液中離子的物質(zhì)的量：Ba2+可能等于OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度， 若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請(qǐng)回答下列問題

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是    ℃，達(dá)到此要求采取的適宜措施是               。
（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：                              。
（3）某�；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品質(zhì)量6．0g，通過反應(yīng)和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應(yīng)，過量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗20．00 mL。反應(yīng)原理如下：
4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O    14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O
試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”。（寫出計(jì)算過程）                                  

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋＋=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O
C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：＋2H＋=SO2↑＋H2O
D．向AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（  ）。
A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O
B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2＋ClO－＋2OH－=SO42－＋Cl－＋H2O
C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS＋2H＋=H2S↑＋Ba2＋
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象描述、化學(xué)方程式或離子方程式和反應(yīng)類型都正確的是(　　)
選項(xiàng)
操作方法
主要現(xiàn)象
化學(xué)方程式或離子方程式
　反應(yīng)　類型
A
氫氣在氯氣中燃燒
　藍(lán)色　火焰
H2＋Cl2 2HCl
　化合　反應(yīng)
B
SO2通入硝酸
鋇溶液中
產(chǎn)生白色沉淀
Ba(NO3)2＋SO2＋H2O=
BaSO3↓＋2HNO3
復(fù)分解反應(yīng)
C
常溫下，足量
的Cl2通入
FeBr2溶液中
淺綠色變黃色
2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
氧化還原反應(yīng)
D
硫化氫通
入碘水中
顏色變淺產(chǎn)生
淡黃色固體
H2S＋I(xiàn)2=S↓＋2HI
氧化還原反應(yīng)
 

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