下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鈉是電和熱的良導(dǎo)體
B、飽和溶液的堿性：NaHCO3大于Na2CO3
C、明礬凈水是由于明礬在水中形成Al（OH）3膠體具有吸附作用
D、某溶液焰色反應(yīng)時(shí)，如果火焰呈黃色就說(shuō)明該溶液一定有鈉元素，可能有鉀元素
考點(diǎn)：鈉的物理性質(zhì),膠體的重要性質(zhì),鹽類水解的原理,焰色反應(yīng)
專題：
分析：A、鈉是金屬具有金屬通性；
B、碳酸鈉的水解大于碳酸氫鈉的水解；
C、明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
D、鉀元素焰色反應(yīng)需要隔著鈷玻璃呈紫色，不隔著鈷玻璃呈黃色不能判斷鉀元素的存在；
解答： 解：A、鈉是金屬具有金屬通性，導(dǎo)電導(dǎo)熱延展性，鈉是電和熱的良導(dǎo)體，故A正確；
B、碳酸鈉的水解大于碳酸氫鈉的水解，飽和溶液的堿性：NaHCO3小于Na2CO3，故B錯(cuò)誤；
C、明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用，可以凈水，故C正確；
D、某溶液焰色反應(yīng)時(shí)，如果火焰呈黃色就說(shuō)明該溶液一定有鈉元素，可能有鉀元素，鉀元素焰色反應(yīng)需要隔著鈷玻璃呈紫色，不隔著鈷玻璃呈黃色不能判斷鉀元素的存在，故D正確；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鈉及其化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用，鹽類水解分析判斷，焰色反應(yīng)的實(shí)質(zhì)理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]的工藝流程如下：

已知：部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
開始沉淀2.37.53.4
完全沉淀3.29.74.4
回答下列問(wèn)題：
（1）加入過(guò)量廢鐵屑的目的是
 
．
（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的
 
（選填“Fe3+”、“Fe2+”或“Al3+”）沉淀．該工藝流程中“攪拌”的作用是
 
．
（3）反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
 
．在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作
 
．若參與反應(yīng)的O2有11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe（OH）2+離子，可部分水解生成Fe2（OH）42+聚合離子．該水解反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國(guó)質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-．為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為
 
．
A．氯水　　B．KSCN溶液　　C．NaOH溶液　　D．酸性KMnO4溶液
（6）將11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了2.7g．另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀硝酸中，生成了6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，向反應(yīng)后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀質(zhì)量為
 
．
A．22.1g     B．27.2g     C．30g     D．無(wú)法確定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是（　�。�
A、pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3C00-）
B、將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過(guò)程中，c（OH-）不斷增大
C、等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b=14
D、濃度均為o．1 mol-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含少量HCl的MgCl2，AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液直至過(guò)量，寫出相關(guān)的離子方程式：
 
，
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過(guò)程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是（　�。�
A、加入合金的質(zhì)量可能為9.6g
B、沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液體積為150mL
C、參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol
D、溶解合金時(shí)產(chǎn)生NO氣體體積0.224L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合金在生產(chǎn)及科研中具有廣泛的應(yīng)用．下列物質(zhì)不屬于合金的是（　�。�
A、黃銅B、水銀C、不銹鋼D、硬鋁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

木炭屑與濃HNO3共熱，產(chǎn)生的氣體等分為①和②兩份，將第一份氣體先導(dǎo)入適量蒸餾水中再導(dǎo)入石灰水中，將第二份氣體直接導(dǎo)入石灰水中，則石灰水的變化可能是（　�。�
A、①不變渾濁②變?nèi)榘咨?/span>
B、①變?nèi)榘咨诓蛔儨啙?/span>
C、①變?nèi)榘咨谧內(nèi)榘咨?/span>
D、不變渾濁②變淺黃色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　�。�
A、生成40.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B、有0.250 mol KNO3被氧化
C、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol
D、被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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