Question

【題目】填寫下列空白：

（1）含有 6.02×1023個 H 的H2O，其物質(zhì)的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中 含有_____個 Na+、_____個 SO42- 。

（2）______mol H2O 中含有的氧原子數(shù)與 1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）將等物質(zhì)的量的 NH3 和 CH4 混合，混合氣體中 NH3 和 CH4 的質(zhì)量之比為 ______。

（4）要使 NH3和 CH4含相同數(shù)目的H原子，則 NH3和 CH4的物質(zhì)的量之比為_____。

（5）標(biāo)準狀況下，密度為 0.75g·L -1的 NH3和 CH4 組成的混合氣體中，NH3的體積分數(shù)為________，該混合氣體對氫氣的相對密度為________。

（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反應(yīng)生成 0.2 mol C 和 d g D，則 C 的摩爾質(zhì)量為 ________。

Answer 1

【答案】 0.5 mol 1.204 1024 6.02 10 23 3 17:16 4:3 80% 8.4 5（a+b-d ）g·mol -1

【解析】（1）6.02×1023個H的物質(zhì)的量是1mol，所以含有6.02×1023個H的H2O的物質(zhì)的量是0.5 mol；1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有Na2SO4的物質(zhì)的量為1mol，所以含有2mol Na＋，、1mol SO，所含離子數(shù)目為1.204×1024（或2NA）個Na＋、6.02×1023（或NA）個SO。

（2）每個CO2分子中有2個O、每個H2O分子中有1個O。1.5 mol CO2中含有的氧原子的物質(zhì)的量為3mol，所以3 mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

（3）NH3和CH4的摩爾質(zhì)量分別為17g/mol和16g/mol，將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為17∶16。

（4）NH3與CH4分子中H原子數(shù)之比為3:4，要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為4∶3 。

（5）標(biāo)準狀況下，密度為0.75 g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體，其平均摩爾質(zhì)量為0.75 g·L－122.4L/mol=16.8g/mol，則17，解得，所以NH3的體積分數(shù)為80%，不同氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，所以該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4。

（6）已知a g A和b g B恰好完全反應(yīng)生成0.2 mol C和d g D，由質(zhì)量守恒定律求得m(C)=(a+b-d)g，則C的摩爾質(zhì)量為5(a＋b－d) g·mol－1。