【題目】用1L 1mol/L 的NaOH溶液吸收0.8mol CO2 ，則所得溶液中碳酸根和碳酸氫根的物質(zhì)的量的濃度之比約為

A. 1：3 B. 2：1 C. 2：3 D. 3：2

【答案】A

【解析】試題分析：設(shè)CO32－和HCO3－物質(zhì)的量分別為x、y，反應(yīng)方程式可表示為0.8CO2+1OH-=xCO32-+yHCO3-+0.5H2O。由C元素守恒得x+y=0.8；由電荷守恒得2x+y=1，解得x=0.2、y=0.6。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有些垃圾可以用衛(wèi)生填埋、焚燒、堆肥等方法處理．下列垃圾中，不適宜用上述方法處理的是（　�。�
A.果核
B.電池
C.衛(wèi)生紙
D.純棉紡織品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐( 主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}:

(1)請(qǐng)寫出鎵(與鋁同主族的第四周期元素)的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

(2)為盡量少引入雜質(zhì),試劑①應(yīng)選用______(填標(biāo)號(hào))。理由是______________。

A.HCl溶液 B.H2SO4 溶液 C.氨水 D.NaOH溶液

(3)沉淀B的化學(xué)式為________；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是________(用離子方程式表示)。

(4)科學(xué)研究證明NaAlO2 在水溶液中實(shí)際上是Na[Al(OH)4](四羥基合鋁酸鈉)，易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(5)常溫下，等pH的NaAlO2 和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=__________。

(6)已知室溫下，Kw=10×10-14，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=2.0×10-13。Al(OH)3溶于NaOH溶液反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g) + B2(g) ＝ 2AB(g)的能量變化如圖所示，

判斷下列敘述中正確的是

A. 每生成2分子AB吸收bkJ熱量

B. 該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ·mol-1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

D. 斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出a kJ能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts(中文名“”,tián),Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說法不正確的是（ ）

A. Ts是第七周期第ⅦA族元素 B. Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)

C. Ts在同族元素中非金屬性最弱 D. HTs易溶于水，穩(wěn)定性強(qiáng)，還原性強(qiáng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應(yīng)生成NH3：N2+3H2O2NH3+ O2 ， 進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見表（反應(yīng)時(shí)間3h）：

T/℃

30

40

50

生成NH3量/（10﹣6 mol）

4.8

5.9

6.0

請(qǐng)回答下列問題：
（1）50℃時(shí)從開始到3h內(nèi)以O(shè)2物質(zhì)的量變化表示的平均反應(yīng)速率為molh﹣1 ．
（2）該反應(yīng)過程與能量關(guān)系可用如圖表示，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
（3）與目前廣泛應(yīng)用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率較慢．請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議： ．
（4）工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ． 在某壓強(qiáng)恒定的密閉容器中加入2mol N2和4mol H2 ， 達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，體積變?yōu)?0L．求： ①該條件下的平衡常數(shù)為；
②若向該容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3 ， 且a、b、c均大于0，在相同條件下達(dá)到平衡時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量與上述平衡相同．反應(yīng)放出的熱量（填“＞”“＜”或“=”）92.4kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。

①該電池的負(fù)極材料是______________。電池工作時(shí)，電子流向______________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕，其主要原因是______________。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的______________(填字母序號(hào))。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（2）給你提供純鋅片、純銅片和500mL0.2mol·L-1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用右圖裝置來測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。

①裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要______________。

②a電極材料為______________，其電極反應(yīng)式為______________；b電極材料為______________，其電極反應(yīng)式為______________。

③當(dāng)量筒中收集672mL氣體時(shí)(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）

A.NaCl 溶液B.Fe（OH）3 膠體C.鹽酸D.水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C可能是下列各組中的

A. A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液

B. A是Cu，B是Zn，C為稀H2SO4

C. A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液

D. A是Zn，B是Cu，C為稀H2SO4

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案