Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1 mol Cl₂全部溶于水后轉移電子的數(shù)目為0.1N_A
• B、常溫常壓下，28 g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2N_A
• C、標準狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共價健的數(shù)目為0.3N_A
• D、用含有少量鋅、鐵、銀等雜質的粗銅作陽極電解精煉，當陰極析出64 g金屬時陽極失去的電子數(shù)小于2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氯氣和水反應是可逆反應，不能進行徹底；
B、C₂H₄、C₃H₆的最簡式為CH₂，計算28gCH₂中所含碳原子數(shù)；
C、標準狀況三氯甲烷不是氣體；
D、依據(jù)電極反應和電子守恒分析判斷．

解答： 解：A、氯氣和水反應是可逆反應，不能進行徹底，0.1 mol Cl₂全部溶于水后轉移電子的數(shù)目小于0.1N_A，故A錯誤；
B、C₂H₄、C₃H₆的最簡式為CH₂，計算28gCH₂中所含碳原子數(shù)=

28g

14g/mol

×1×N_A=2N_A，故B正確；
C、標準狀況三氯甲烷不是氣體，2.24 L三氯甲烷物質的量不是0.1mol，故C錯誤；
D、依據(jù)電極反應和電子守恒分析，當陰極析出64 g金屬時，陽極失去的電子數(shù)等于2N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉移計算方法，氣體摩爾體積的條件應用，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．