【題目】根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是

A.H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量

B.1molH2與0.5molO2完全反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出熱量245 kJ

C.甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙

D.氫氣和氧氣的總能量小于水的能量

【答案】B

【解析】

A.△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和=436kJ/mol+249kJ/mol-930kJ/mol=-245kJ/mol，反應(yīng)放熱，所以水分解吸收熱量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.據(jù)A分析，生成1mol水時(shí)放出245kJ的熱量，B項(xiàng)正確；

C. 斷鍵吸收能量，成鍵釋放能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量高于生成物，即氫氣和氧氣的總能量大于水的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。

I.[查閱資料]

（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。

（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。

Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）儀器B和D的作用是___，按圖示加入試劑，E中的試劑是___（選填下列字母編號）。

A.濃H2SO4 B.飽和NaHSO3溶液 C.NaOH溶液 D.飽和食鹽水

（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4，C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，寫出C中反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)___（填寫操作名稱）、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。

Ⅲ.[探究與反思]

（4）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，___，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。

（5）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對原有實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是___，然后再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。

（6）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化：

（1）①A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式_________。

②A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡式是____。

（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作顯影劑，“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ"的結(jié)構(gòu)簡式________。

（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為（C10H12O2Na2）的化合物。“TBHQ"的結(jié)構(gòu)簡式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2013年6月《自然》刊波爾原子結(jié)構(gòu)模型100周年。波爾在人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識的歷程上是非常重要的。以下關(guān)于人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子

B. 道爾頓提出近代原子學(xué)說

C. 盧瑟福通過α粒子散射實(shí)驗(yàn)總結(jié)出原子結(jié)構(gòu)葡萄干布丁模型

D. 玻爾首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無水FeCl2易吸濕、易被氧化，常作為超高壓潤滑油的成分。某實(shí)驗(yàn)小組利用無水FeCl3和氯苯（無色液體，沸點(diǎn)132.2℃）制備少量無水FeCl2，并測定無水FeCl2的產(chǎn)率。

實(shí)驗(yàn)原理：2FeCl3＋C6H5Cl2FeCl2＋C6H4Cl2＋HCl↑

實(shí)驗(yàn)裝置：按如圖所示組裝好的裝置，檢查氣密性后，向三頸燒瓶A中加入16.76g無水FeCl3和22.5g氯苯。

回答下列問題：

（1）利用工業(yè)氮?dú)猓ê蠬2O、O2、CO2）制取純凈干燥的氮?dú)狻?/span>

①請從下列裝置中選擇必要的裝置，確定其合理的連接順序：a→________→上圖中的j口（按氣流方向，用小寫字母表示）。

②實(shí)驗(yàn)完成后通入氮?dú)獾闹饕康氖?/span>________。

（2）裝置C中的試劑是________（填試劑名稱），其作用是________。

（3）啟動攪拌器，在約126℃條件下劇烈攪拌30min，物料變成黑色泥狀。加熱裝置A最好選用__（填字母）。

a．酒精燈 b．水浴鍋 c．電磁爐 d．油浴鍋

（4）繼續(xù)升溫，在128～139℃條件下加熱2h，混合物顏色逐漸變淺，黏度降低。該步驟中加熱溫度已經(jīng)接近或超過氯苯沸點(diǎn)，但氯苯實(shí)際損失量卻非常小，其原因是________。

（5）繼續(xù)加熱1h后放置冷卻，在隔絕空氣條件下過濾出固體，用洗滌劑多次洗滌所得固體，置于真空中干燥，得到成品。若D中所得溶液恰好與25mL2.0mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)，則該實(shí)驗(yàn)中FeCl2的產(chǎn)率約為________（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）

A. 金屬晶體的體心立方密堆積的結(jié)構(gòu)中，每個(gè)晶胞中含有2個(gè)原子

B. 通常狀況下，60 g SiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

C. 金屬銅的晶胞為面心立方晶胞，晶胞中每個(gè)銅原子的配位數(shù)為6

D. 1 mol金剛石含4 mol C—C鍵，金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅,居有色金屬第五位。鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力。

Ⅰ.(1)硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。

①基態(tài)Ni2+的核外電子排布式為_________________。

②在[Ni(NH3)6]2＋中存在的化學(xué)鍵有（_____________）

A．離子鍵 B.共價(jià)鍵 C.配位鍵 D. 氫鍵 E.σ鍵　 F．π鍵

Ⅱ.丁二酮肟是檢驗(yàn)Ni2+的靈敏試劑。

(2)丁二酮肟分子中C原子軌道雜類型為________________，1mol丁二酮肟分子所含σ鍵的數(shù)目為_____________。

(3)配合物[Ni(CO)4]常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑。

① [Ni(CO)4]固態(tài)時(shí)屬于________晶體(填晶體類型)。

②[Ni(CO)4]中Ni與CO的C原子形成配位鍵。不考慮空間構(gòu)型，[Ni(CO)4]的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________ (用“→”表示出配位鍵) 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發(fā)揮重要作用。

（1）工業(yè)生產(chǎn)雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法，其反應(yīng)過程如圖所示：

寫出工業(yè)制備H2O2(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業(yè)上用Pt作電極材料，電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應(yīng)式___；整個(gè)過程的總化學(xué)方程式是___。

（3）某課題組在298K時(shí)研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應(yīng)速率的影響因素，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

試驗(yàn)編號

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L-1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L-1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L-1·s-1

0.00760

0.0153

0.0227

0.0151

0.0228

分析上述數(shù)據(jù)，寫出反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系式___；該反應(yīng)的速率常數(shù)(k)的值為___。

（4）過氧化氫是強(qiáng)氧化劑，在許多反應(yīng)中有重要的應(yīng)用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g) ΔH<0，當(dāng)N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為___。

實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示，分析說明溫度高于T0時(shí)，N2H4(g)的轉(zhuǎn)化率下降的原因是___。

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