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16．下列操作達不到預期目的是（　　）
①石油分餾時把溫度計插入受熱的液體中
②用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的H2S
③將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯
④苯和硝基苯混合物采用分液的方法分離．
A．只有①②B．只有③④C．只有①③D．①②③④

分析 ①分餾時測定餾分的溫度；
②乙炔、H2S均能被高錳酸鉀氧化；
③苯和溴水不反應；
④苯和硝基苯混合物不分層．

解答 解：①分餾時測定餾分的溫度，則溫度計不能插入受熱的液體中，應將溫度計水銀球在燒瓶的支管口處，故錯誤；
②乙炔、H2S均能被高錳酸鉀氧化，則不能除雜，應用硫酸銅溶液除去乙炔中含有的H2S，故錯誤；
③苯和溴水不反應，應將苯和液溴混合后加入鐵粉制取溴苯，故錯誤；
④苯和硝基苯混合物不分層，不能分液分離，應選蒸餾法，故錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、有機物的制備等，把握物質的性質、反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某化學實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準確濃度，現從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：
指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞
變色范圍（pH）5.0～8.03.1～4.44.4～6.28.2～10.0
（1）該實驗應選用酚酞作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是酸式滴定管．
（2）滴定至終點的判斷方法當滴入最后一滴NaOH溶液，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色（或紅色），半分鐘內不褪色
（3）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的 刻度
為25，滴定管中液面讀數應為25.40mL，此時滴定管中液體的體積大于24.60mL．
（4）為了減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結果記錄如下：
實驗次數第一次第二次第三次
消耗NaOH溶液體積/mL26.0225.3525.30
從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是BCD．
A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，
E．該NaOH標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低
F．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（5）根據所給數據，寫出計算該白醋中醋酸的物質的量濃度的表達式（不必化簡）：C=$\frac{\frac{25.35mL+25.30mL}{2}×cmol•{L}^{-1}}{VmL}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知鐵離子，氯氣、溴均為常見的氧化劑，某化學興趣小組設計了如下實驗探究其強弱：

（1）①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出缺少尾氣處理裝置．
（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：
實驗操作實驗現象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后
關閉活塞a，點燃酒精燈．
（填具體實驗操作）		D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化．一段時間后CCl4層由無色變?yōu)槌壬ㄌ顚嶒灛F象）		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+          
（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化．
D裝置中：紅色慢慢褪去．
E裝置中：CCl4層顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：
�。瓼e3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一個可逆反應．
ⅱ．（SCN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
①請用平衡移動原理（結合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反應方向移動而褪色．
現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液顏色變紅色．則上述解釋是合理的．
小組同學另查得資料如下：
ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應．
ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生．請結合上述資料用兩步離子方程式解釋僅產生白色沉淀原因BrCl+H2O=HBrO+H++Cl-、Ag++Cl-=AgCl↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）重要的飽和一元脂肪醛有甲醛，其質量分數在35%～40%的水溶液俗稱福爾馬林．化學性質與乙醛相似，能被氫氣還原成甲醇，能被O2、高錳酸鉀酸性溶液、溴水、銀氨溶液、新制的Cu（OH）2氧化，寫出乙醛與銀氨溶液反應的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O．
（2）如圖是維生素A的分子結構
①維生素A中的含氧官能團的名稱是羥基．
②1mol維生素A最多能與5mol溴反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關敘述正確的是（　　）
A．兩原子之間形成共價鍵時，可形成2個σ鍵
B．將鐵制品做炊具，金屬鍵沒有被破壞
C．溫度越高，金屬的導電性越好
D．任何晶體都含化學鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將Zn棒和Cu棒用導線連接后，放入某電解質溶液中，構成如圖所示裝置．試回答下列問題：
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則Zn棒為原電池的負極（填“正”或“負”），電極反應式為Zn-2e-=Zn2+；Cu棒上可觀察到的現象是有氣體析出，電極反應式為2H++2e-=H2↑．
（2）若電解質為硫酸銅溶液，則Cu棒上發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”），其電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（3）若在上述兩個過程中，Zn棒減少的質量相等，則Cu棒上（1）和（2）所析出物質的質量之比為1：32．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．如圖表示的是在800℃時，含有A、B、C三種氣體的體系中各物質濃度隨時間變化的情況，請回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應的化學方程式是2A?B+3C．
（3）該反應達到平衡狀態(tài)的時間為2min，則此時B物質的平均反應速率為0.2mol/（L．min）．此時A物質的轉化率為40%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．鍺和鋁在周期表中位于對角線位置，兩者性質很相似．下列關于鍺和鍺的化合物性質推斷正確的是（　�。�
A．鍺不能與強堿溶液反應B．氫氧化鍺有兩性
C．氧化鍺易溶于水D．氧化鍺的化學式為Ge2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．鋰電池是一代新型高能電池，它以質量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應式是Li+MnO2=LiMnO2．下列說法正確的是（　　）
A．Li是負極，電極反應為Li+e-=Li+
B．Li是正極，電極反應為Li+e-=Li-
C．MnO2是負極，電極反應為MnO2+e-=MnO2-
D．鋰電池是一種環(huán)保型電池

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