某FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42﹣的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�

　

A．

11.2 g

B．

16.8 g

C．

19.6 g

D．

22.4 g


考點(diǎn)：

有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算．.

專題：

守恒法．

分析：

根據(jù)H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，由硫酸根離子的物質(zhì)的量可知反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，減去原溶液中Fe3+、Fe2+物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計(jì)算原溶液中Fe3+、Fe2+物質(zhì)的量，可計(jì)算最多溶解的鐵粉的質(zhì)量．

解答：

解：溶液中n（SO42﹣）=0.1L×6mol•L﹣1=0.6mol，

FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中陽(yáng)離子的濃度相同，所以陽(yáng)離子物質(zhì)的量也相同，則有n（Fe2+）=n（H+）=n（Fe3+），設(shè)Fe2+、Fe3+、H+三種離子物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，解得n=0.2mol，

H+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n（FeSO4）=0.6mol，根據(jù)Fe的守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為0.6mol﹣0.2mol﹣0.2mol=0.2mol，

則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為0.2mol×56g/moL=11.2g，

故選A．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意用電荷守恒和質(zhì)量守恒去解答，也可以根據(jù)氫離子、鐵離子計(jì)算溶解的Fe的質(zhì)量．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 對(duì)于0.1 mol·L－1的Na2S溶液，下列判斷正確的是            (　　)

A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)

B．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)

C．c(OH－)＝c(H＋)

D．向溶液中加入少量NaHS固體，溶液中的離子種數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）：

①28 g氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NA   

②4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1 NA

③在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA     

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA

⑤0.5 mol單質(zhì)鋁與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA   

⑥標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為1/22.4NA

⑦17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA

A．①②⑤⑥⑦      B．①②④⑤⑥     C．⑤⑦     D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NA

　

B．

常溫下，1L 0.1 mol•L﹣1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

　

C．

常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NA

　

D．

電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氣體，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密閉容器中灼燒，充分反應(yīng)后，將密閉容器保持溫度為500℃，最后容器內(nèi)物質(zhì)是（　�。�

　

A．

Na2CO3，O2，H2O（g）

B．

Na2CO3，Na2O，O2

　

C．

Na2CO3，CO2，O2，H2O（g）

D．

NaHCO3，Na2CO3，O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．當(dāng)有1mol H2O參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�

　

A．

0.5 mol

B．

1 mol

C．

2 mol

D．

4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時(shí)分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應(yīng)生成鹽．W是具有紅色金屬光澤的金屬．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)式　

（2）寫出由E生成G的化學(xué)反應(yīng)方程式　　

（3）寫出反應(yīng)B+Y→D+Z的化學(xué)方程式　

（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入　　（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．

（5）標(biāo)況下，4.48LA與J的濃溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.6mole﹣，寫出此反應(yīng)的離子方程式　　．

（6）將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為　．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在使溶液中的AlO2﹣完全轉(zhuǎn)化成Al（OH）3，應(yīng)選擇的最好試劑是（　　）

　

A．

H2SO4

B．

HCl

C．

CO2

D．

NH3•H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能用H＋＋OH－＝H2O來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)是(     )。

A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)                 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)               D．二氧化碳通入澄清石灰水中

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