Question

4．鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，請回答下列問題：
（1）放電時(shí)，負(fù)極材料是Pb，電解液中H₂SO₄的濃度將變小（“變大”、“變小”或“不變”）；
（2）充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式是PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．

Answer 1

分析 依據(jù)鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式分析，放電為原電池，充電為電解池，依據(jù)反應(yīng)的總電池反應(yīng)，結(jié)合元素化合價(jià)變化分析，原電池反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)升高的在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，PbO₂中元素化合價(jià)降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，充電過程中原電池的負(fù)極連接電源負(fù)極做電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池正極和電源正極連接做電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解；（1）鉛蓄電池的電池總反應(yīng)式為：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2- $?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O；放電為原電池，依據(jù)反應(yīng)的總電池反應(yīng)，結(jié)合元素化合價(jià)變化分析，原電池反應(yīng)中Pb元素化合價(jià)升高的在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，PbO₂中元素化合價(jià)降低的是在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，反應(yīng)消耗硫酸，所以電解液中H₂SO₄的濃度將變小，故答案為：Pb；變��；
（2）充電過程中原電池的負(fù)極連接電源負(fù)極做電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-，故答案為：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)書寫是解題關(guān)鍵，題目較簡單．