A《化學(xué)與生活》
材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活.
(1)居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
(填字母).
A.酒精     B.蔗糖   C.甲醛
(2)玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品.生產(chǎn)玻璃時(shí),石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(3)保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí),人與自然要和諧相處.對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置,可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體,其原理可以用化學(xué)方程式表示為
 
考點(diǎn):常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)甲醛,長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎,免疫功能異常;
(2)高溫下,碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳;
(3)根據(jù)質(zhì)量守恒可知NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體,生成氮?dú)夂投趸迹?/div>
解答: 解:(1)居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛;
故答案為:C;    
(2)高溫下,碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳,反應(yīng)方程式為:SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑;
故答案為:SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑;
(3)NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體,生成氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)為2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2,故答案為:2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2
點(diǎn)評(píng):本題考查環(huán)境污染知識(shí)以及玻璃制備,題目難度不大,學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,注意甲醛對(duì)人體的危害.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?/div>
A、用濃硫酸干燥NH3
B、用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)
C、用NaOH固體干燥Cl2
D、將Na在O2中燃燒以制取Na2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知有機(jī)物A、B、C、D、E都是常見(jiàn)的烴的含氧衍生物,C的相對(duì)分子質(zhì)量為60,D是最簡(jiǎn)單的醇,E是酯.它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

請(qǐng)根據(jù)上圖回答:
(1)D的分子式為
 
;
(2)屬于取代反應(yīng)的是(填序號(hào))
 
;
(3)寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體且屬于酯的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
;
(4)寫(xiě)出A在Cu或Ag催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A《化學(xué)與生活》
抗酸藥物的種類(lèi)很多,其中有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì).
(1)抗酸藥物具有抗酸作用的原因是
 
.寫(xiě)出氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)某品牌抗酸藥物的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉.淀粉在抗酸藥物中作填充劑、粘合劑,淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng),最終轉(zhuǎn)化為(填寫(xiě)分子式)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí),利用催化氫化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟.

(1)SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室(如圖1)里進(jìn)行的,中部是一個(gè)熱交換器,它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料(如銅管)制成.溫度低的氣體A從管外流過(guò),上層催化劑反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過(guò),通過(guò)導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換.實(shí)驗(yàn)室里有很多實(shí)驗(yàn)也需要進(jìn)行熱交換(除直接加熱外),如在進(jìn)行氣體和氣體熱交換時(shí),通常使用玻璃導(dǎo)管,氣體和液體熱交換時(shí),通常使用
 
(填儀器名稱),請(qǐng)你舉一例有液體與流體熱交換的化學(xué)實(shí)驗(yàn)
 
(填實(shí)驗(yàn)名稱).
(2)某溫度下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196kJ?mol-1.開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g),當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ.此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
 
,該溫度下平衡常數(shù)K=
 

(3)一定溫度下,向體積為1L的密閉容器中充入2molSO3(g)和1molO2(g),發(fā)生下列反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為a.若保持溫度不變,以下列量作為起始量發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)仍為a的是
 
(填字母).
A.向體積為1L的容器中充入2molSO3
B.向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C.向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
D.向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E.向體積為0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
(4)某學(xué)生廟想以如圖2所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸,寫(xiě)出通入O2一極的電極反應(yīng)式
 

(5)若通入SO2的速率為2.24L?min-1(標(biāo)準(zhǔn)狀況),為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn),硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)維持50%,則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為
 
mL?min-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì),其中A、B、C是由短周期元素組成的單質(zhì),一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:請(qǐng)回答:
(1)若組成A的元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍,組成B的元素與組成A的元素屬于同主族,F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色.
①組成C的元素在周期表中的位置是
 

②下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是
 
(填字母).
a.只有還原性              b.能使品紅溶液褪色
c.能使澄清石灰水變渾濁    d.能使紫色石蕊溶液變紅
(2)若B由原子半徑最小的原子組成,A可用于制漂白粉,F(xiàn)屬于鹽.
①用A制漂白粉的化學(xué)方程式是
 

②在一定條件下NO和E反應(yīng)能生成C和水,當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí),消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成,而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸,在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol
          N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱為
 

(2)某科研小組研究:在其他條件不變的情況下,改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)反應(yīng)的影響.
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量)
①圖象中T2和T1的關(guān)系是:T2
 
T1(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中,反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
(填字母).
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
 
mol時(shí),反應(yīng)后氨的百分含量最大;若容器容積為1L,n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則此條件下(T2),反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(3)N2O5是一種新型硝化劑,其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注.
①一定溫度下,在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)?4NO2(g)+O2(g)△H>0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s 0 500 1000
C(NcOs)mol?L2 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

丁子香酚可用于制作殺蟲(chóng)劑和防腐劑,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示.
(1)丁子香酚的分子式為
 
;不含氧的官能團(tuán)的名稱為
 

(2)下列物質(zhì)在一定條件下不能跟丁子香酚反應(yīng)的是
 
(填序號(hào)).
①NaOH溶液  ②NaHCO3溶液   ③FeCl3溶液  ④Br2的CCl4溶液
(3)同時(shí)符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有
 
種,寫(xiě)出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①能與NaHCO3溶液反應(yīng)  ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基  ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

硅是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料,工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質(zhì)的主要反應(yīng)為SiO2+2C 
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑.其中,氧化劑是
 
(填化學(xué)式),被氧化的物質(zhì)是
 
(填化學(xué)式);若反應(yīng)中消耗了2mol C,則生成
 
mol Si.

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同步練習(xí)冊(cè)答案