A《化學(xué)與生活》
材料是人類(lèi)生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，合理使用材料可以改善我們的生活．
（1）居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是
 
（填字母）．
A．酒精     B．蔗糖   C．甲醛
（2）玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品．生產(chǎn)玻璃時(shí)，石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)，人與自然要和諧相處．對(duì)汽車(chē)加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，其原理可以用化學(xué)方程式表示為
 
．
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：（1）居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)甲醛，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常；
（2）高溫下，碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒可知NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，生成氮?dú)夂投趸迹?/div>
解答： 解：（1）居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì)，長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎，免疫功能異常，該揮發(fā)性物質(zhì)是甲醛；
故答案為：C；    
（2）高溫下，碳酸鈣和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑；
故答案為：SiO2+CaCO3
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑；
（3）NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體，生成氮?dú)夂投趸迹摲磻?yīng)為2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2，故答案為：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查環(huán)境污染知識(shí)以及玻璃制備，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，注意甲醛對(duì)人體的危害．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用濃硫酸干燥NH3
B、用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)
C、用NaOH固體干燥Cl2
D、將Na在O2中燃燒以制取Na2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知有機(jī)物A、B、C、D、E都是常見(jiàn)的烴的含氧衍生物，C的相對(duì)分子質(zhì)量為60，D是最簡(jiǎn)單的醇，E是酯．它們之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請(qǐng)根據(jù)上圖回答：
（1）D的分子式為
 
；
（2）屬于取代反應(yīng)的是（填序號(hào)）
 
；
（3）寫(xiě)出與E互為同分異構(gòu)體且屬于酯的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
；
（4）寫(xiě)出A在Cu或Ag催化下與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A《化學(xué)與生活》
抗酸藥物的種類(lèi)很多，其中有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)．
（1）抗酸藥物具有抗酸作用的原因是
 
．寫(xiě)出氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）某品牌抗酸藥物的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁和淀粉．淀粉在抗酸藥物中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為（填寫(xiě)分子式）
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氫化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．

（1）SO2轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室（如圖1）里進(jìn)行的，中部是一個(gè)熱交換器，它是由導(dǎo)熱性能良好的管狀材料（如銅管）制成．溫度低的氣體A從管外流過(guò)，上層催化劑反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過(guò)，通過(guò)導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換．實(shí)驗(yàn)室里有很多實(shí)驗(yàn)也需要進(jìn)行熱交換（除直接加熱外），如在進(jìn)行氣體和氣體熱交換時(shí)，通常使用玻璃導(dǎo)管，氣體和液體熱交換時(shí)，通常使用
 
（填儀器名稱），請(qǐng)你舉一例有液體與流體熱交換的化學(xué)實(shí)驗(yàn)
 
（填實(shí)驗(yàn)名稱）．
（2）某溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ?mol-1．開(kāi)始時(shí)在100L的密閉容器中加入4.0molSO2（g）和10.0molO2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ．此時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為
 
，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
；
（3）一定溫度下，向體積為1L的密閉容器中充入2molSO3（g）和1molO2（g），發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)為a．若保持溫度不變，以下列量作為起始量發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)仍為a的是
 
（填字母）．
A．向體積為1L的容器中充入2molSO3
B．向體積為1L的容器中充入4molSO2和2molO2
C．向體積為1L的容器中充入1.8molSO2、0.9molO2、0.2molSO3
D．向體積為0.5L的容器中充入1molSO2和0.5molO2
E．向體積為0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
（4）某學(xué)生廟想以如圖2所示裝置的電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫(xiě)出通入O2一極的電極反應(yīng)式
 
．
（5）若通入SO2的速率為2.24L?min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)維持50%，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為
 
mL?min-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，其中A、B、C是由短周期元素組成的單質(zhì)，一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：請(qǐng)回答：
（1）若組成A的元素的原子M層電子數(shù)是K層的3倍，組成B的元素與組成A的元素屬于同主族，F(xiàn)的焰色反應(yīng)為黃色．
①組成C的元素在周期表中的位置是
 
．
②下列關(guān)于D的說(shuō)法正確的是
 
（填字母）．
a．只有還原性              b．能使品紅溶液褪色
c．能使澄清石灰水變渾濁    d．能使紫色石蕊溶液變紅
（2）若B由原子半徑最小的原子組成，A可用于制漂白粉，F(xiàn)屬于鹽．
①用A制漂白粉的化學(xué)方程式是
 
．
②在一定條件下NO和E反應(yīng)能生成C和水，當(dāng)轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g 氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣所放出的熱為
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
 
T1（填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為
 
mol時(shí)，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)
t/s 0 500 1000
C（NcOs）mol?L2 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

丁子香酚可用于制作殺蟲(chóng)劑和防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）丁子香酚的分子式為
 
；不含氧的官能團(tuán)的名稱為
 
．
（2）下列物質(zhì)在一定條件下不能跟丁子香酚反應(yīng)的是
 
（填序號(hào)）．
①NaOH溶液  ②NaHCO3溶液   ③FeCl3溶液  ④Br2的CCl4溶液
（3）同時(shí)符合下述條件的丁子香酚的同分異構(gòu)體共有
 
種，寫(xiě)出其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)  ②苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基  ③苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅是重要的無(wú)機(jī)非金屬材料，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質(zhì)的主要反應(yīng)為SiO2+2C 
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑．其中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式），被氧化的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了2mol C，則生成
 
mol Si．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案