（10分）右圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O

（1）請回答下列電極的名稱：
通入CH3OH的電極名稱是              ，
B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出電極反應式：
通入O2的電極的電極反應式是                                  。
A（Fe）電極的電極反應式為                                 ，
（3）乙池中反應的化學方程式為                                     。
（10分）（每空2分）
（1）負極  陽極
（2）O2+2H2O+4e－==4OH－       4Ag++4e－==4Ag
（3）4AgNO4+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種新型燃料電池，用兩根金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極分別
通入甲烷和氧氣，其電極反應為X極：CH4＋10OH－－8e－===CO2＋7H2O；Y極：4H2O＋2O2＋8e－===8OH－。下列關于此燃料電池的說法中，錯誤的是(　　)
A．X為負極，Y為正極
B．工作一段時間后，KOH的物質的量減少
C．在標準狀況下，通入 5.6 L O2完全反應后，有1 mol電子發(fā)生轉移
D．該電池工作時，X極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為：
V3++ VO2++H2OVO2++2H++V2+   下列說法正確的是
A．放電時正極反應為：VO+2+2H++e—=VO2+ +H2O
B．放電時每轉移2mol電子時，消耗1mol氧化劑
C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質溶液移向負極
D．放電過程中，H+由正極移向負極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3、Na2CO3和的熔融鹽混和物作電解質，CO為陽極燃氣，空氣與CO2的混和氣為陰極助燃氣，制得在650℃下工作的燃料電池，完成有關的電池反應式：電池反應式：陽極反應式：2CO+2CO32- →4CO2+4e-。
陰極反應式：                    ，
電池總反應：                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）微生物燃料電池（MFC）是燃料電池中特殊的一類，它利用微生物作為反應主體，將有機物的化學能轉化為電能。以葡萄糖溶液作底物為例，其工作原理如右圖所示。

已知石墨電極上反應為：
C6H12O6＋6H2O－24e－          6CO2＋24H＋
⑴ 電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。電池工作時，質子移向電源的      極，鉑碳上所發(fā)生的電極反應式為_____________。
⑵燃燒熱是指1摩爾物質完全燃燒生成穩(wěn)定的物質（如H轉化為液態(tài)水，C轉化為二氧化碳 ）所放出的熱量。葡萄糖的燃燒熱為2800kJ/mol，寫出葡萄糖燃燒的熱化學方程式                               。
⑶ 化學需氧量（COD）是重要的水質指標，其數(shù)值表示將1L水中的有機物氧化為CO2、H2O所需消耗的氧氣的質量。科學家設想利用微生物燃料電池來處理某些污水，并進行發(fā)電，該設想已經(jīng)在實驗室中獲得成功。但如果1L廢水中有機物（折算成葡萄糖）氧化提供的化學能低于5.6kJ，就沒有發(fā)電的必要。則下列污水中，不適合用微生物燃料電池發(fā)電的是                   （填序號）。
序號
A
B
C
D
E
污水類型
生活污水
印染
電鍍
造紙
硫酸工業(yè)廢水
COD值(mg/L)
520
870
20
960
120
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是(　　)
A．上層液體從漏斗下口放出
B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離
C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞
D．若分液時不小心有少量上層液體流下來，補救措施是用滴管將其從燒杯中吸出

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛有100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。

⑴接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中C電極質量增加。據(jù)此回答問題：
①電源的N斷為__________極；
②電極b上發(fā)生的電極反應為________________________________________；
③電極b上生產(chǎn)的氣體在標準狀況下的體積為____________L；
④電極c質量變化是______________g ；
⑤電解前后各溶液的酸堿性大小是否發(fā)生變化，簡述其原因：
甲溶液：______________________________________；
乙溶液：______________________________________；
丙溶液：______________________________________;
⑵如果電極過程中銅全部析出，此時電極能否繼續(xù)進行，為什么？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鉛蓄電池是化學電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質溶液為稀硫酸。工作時，該電池的總反應為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，根據(jù)上述情況判斷：
（1）蓄電池的負極是______，其電極反應式為______________________________。
（2）蓄電池的正極電極反應式為_________________________________。
（3）蓄電池工作時，其中電解質溶液的pH______（增大、減小、不變）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

）電子表和電子計算器的電池常用微型銀—鋅原電池，其電極分別為Zn和Ag2O，電解質溶液為KOH溶液，負極反應 和總反應分別為：Zn+2OH - -2e==ZnO+H2O和Ag2O+Zn==ZnO+2Ag
（1）該原電池工作時負極區(qū)溶液的PH值          （上升、下降或不變）
（2）該原電池工作時電子由    （Zn或Ag2O）極經(jīng)外電路流向        （正或負）極。正極上發(fā)生的電極反應為                                                  

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