Question

18．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• B． 20 mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• C． 室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）+c（H⁺）＞c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• D． 0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）+c（CH₃COOH）

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合反應生成碳酸鈉溶液，碳酸根離子分步水解溶液顯堿性；
B.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后反應：CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反應后得到溶液中含有CH₃COOH，CH₃COONa，NaCl，溶液呈酸性，說明氫氧根離子濃度大于氫根離子濃度；
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性；
D.0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得到醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒．

解答 解：A.0.1 mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合反應生成碳酸鈉溶液，碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故A錯誤；
B.20mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后反應：CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH，反應后得到溶液中含有CH₃COOH，CH₃COONa，NaCl，溶液呈酸性，所得溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺），故B正確；
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液顯堿性，c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒分析判斷，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D.0.1 mol/L CH₃COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合得到醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解溶液顯堿性，溶液中存在質(zhì)子守恒c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較、反應后溶液中離子濃度大小、弱電解質(zhì)電離平衡影響因素、主要是電荷守恒和質(zhì)子守恒的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．