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17．下列對可逆反應的認識正確的是（　　）
A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4（濃） Br2+SO2↑+2H2O互為可逆反應
B．既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的反應叫可逆反應
C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應叫可逆反應
D．在一定條件下，SO2被氧化成SO3的反應是可逆反應

分析 可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應．根據可逆反應的特點進行判斷．

解答 解：A．兩個反應的硫酸的濃度不同，故不能互為可逆反應，故A錯誤；
B．可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應，故B錯誤；
C．可逆反應是指在同一條件下，既能向生成物方向進行，同時又能向反應物方向進行的反應，故C正確；
D.2SO2+O2$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3，正逆反應條件相同，故為可逆反應，故D正確．
故選CD．

點評 本題考查可逆反應的定義難度不大．要注意可逆反應的特點：同一條件下、正逆反應同時進行．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以烯烴為原料，合成某些高聚物的路線如下：

已知：Ⅰ．（或寫成R代表取代基或氫）
Ⅱ．甲為烴
Ⅲ．F能與NaHCO3反應產生CO2請完成以下問題：
（1）CH3CH=CHCH3的名稱是2-丁烯，Br2的CCl4溶液呈橙紅色．
（2）X→Y的反應類型為：取代反應；D→E的反應類型為：消去反應．
（3）H的結構簡式是．
（4）寫出下列化學方程式：
A→B；
Z→W．
（5）化工生產表明高聚物H的產率不及設計預期，產率不高的原因可能是合成步驟過多、有機反應比較復雜．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知A、B、C、D、E、F六種化合物均由上述元素中的幾種組成，它們之間的關系如圖所示，A為淡黃色固體，B是常見液體，D是兩性氧化物，F是引起酸雨的主要氣體．
①寫出下列物質的化學式：CNaOH，ENaAlO2．
②寫出A與F反應的化學方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，制備金屬鈦的一種流程如下：

回答下列問題：
（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布圖為，其原子核外共有22種運動狀態(tài)不相同的電子．金屬鈦晶胞如圖1所示，為六方最密堆積（填堆積方式）．
（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點為-37℃，沸點為136℃，可知TiCl4為分子晶體．
（3）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖2．化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp3雜化的原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C．

（4）硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子，結構如圖3所示．該陽離子Ti與O的原子數之比為1：1，其化學式為TiO2+（或[TiO]n2n+）．

（5）鈣鈦礦晶體的結構如圖4所示．鈦離子位于立方晶胞的角頂，被6個氧離子包圍成配位八面體；鈣離子位于立方晶胞的體心，被12個氧離子包圍．鈣鈦礦晶體的化學式為CaTiO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是（　　）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 
②SO42-+Ba2+═BaSO4↓
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O 
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
A．只有③B．②③C．③⑤D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．可逆反應的化學反應速率是指正反應速率
B．在可逆反應里正反應的速率是正值，逆反應的速率是負值
C．在一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，這就是該反應所達到的限度
D．對于可逆反應來說，反應物轉化為生成物沒有一定的限度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．摩爾是一個物理量B．摩爾是粒子的數量單位
C．4mol水分子中有8mol氫D．物質的量的單位是摩爾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識，人與自然要和諧相處．
①pH＜5.6的雨水稱為酸雨；煤燃燒產生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉化成的酸是H2SO4（填化學式）．在煤中加入適量石灰石（填名稱），可以大大減少煤燃燒時SO2的排放，發(fā)生反應的化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
②對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，可以使其中的NO、CO相互反應轉化成無毒的氣體，其原理可以用化學方程式表示為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③天然水中雜質較多，常需加入明礬，ClO2等物質處理后才能飲用．加入ClO2的作用是殺菌消毒；加入明礬后，Al3+水解的離子方程式是A13++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．研究氮氧化物的反應機理，對于消除對環(huán)境的污染有重要意義．升高溫度絕大多數的化學反應速率增大，但是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的速率卻隨著溫度的升高而減�。郴瘜W小組為研究該特殊現象的實質原因，查閱資料知2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的反應歷程分兩步：
①2NO（g）?N2O2（g）（快） v1正=k1正c2（NO）    v1逆=k1逆c（N2O2）△H1＜0
②N2O2（g）+O2（g）?2NO2（g）（慢） v2正=k2正c（N2O2）c（O2）   v2逆=k2逆c2（NO2）△H2＜0
請回答下列問題：
（1）反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=kJ•mol-1（用含△H△H1+△H21和△H2的式子表示）．一定溫度下，反應2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數表達式K=$\frac{{k}_{1正}•{k}_{2正}}{{k}_{1逆}•{k}_{2逆}}$，升高溫度，K值減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）決定2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）速率的是反應②，反應①的活化能E1與反應②的活化能E2的大小關系為E1＜E2（填“＞”、“＜”或“=”）．根據速率方程分析，升高溫度該反應速率減小的原因是c．


a．k2正增大，c（N2O2）增大b．k2正減小，c（N2O2）減小
c．k2正增大，c（N2O2）減小d．k2正減小，c（N2O2）增大
由實驗數據得到v2正～[O2]的關系可用如圖1表示．當x點升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，則變?yōu)橄鄳狞c為a（填字母）．
（3）工業(yè)上可用氨水作為NO2的吸收劑，NO2通入氨水發(fā)生的反應：2NO2+2NH3•H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O．若反應后的溶液滴入甲基橙呈紅色，則反應后溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）+c（NO2-）（填“＞”“＜”或“=”）．工業(yè)上也可用電解法處理氮氧化物的污染．電解池如圖2所示，陰陽電極間是新型固體氧化物陶瓷，在一定條件下可傳導O2-．該電解池陰極的電極反應式是2NOx+4xe-=N2+2xO2-．陽極產生的氣體N的化學式是O2．

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