19．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（　　）
A．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．HBr的電子式為 
C．3.4 g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵
D．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NA

分析 A、對于共價化合物，若|化合價|+該元素原子的最外層電子數(shù)=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)．
B、溴化氫是共價化合物，不存在離子鍵．
C、根據(jù)氨氣的物質(zhì)的量以及1個氨氣中含有3個N-H鍵；
D、根據(jù)過氧化鈉的物質(zhì)的量以及1個過氧化鈉中含有2個陽離子和1個陰離子．

解答 解：A、PCl3中P元素化合價為+3，P原子最外層電子數(shù)為5，所以3+5=8，氯元素化合價為-1價，氯原子最外層電子數(shù)為7，1+7=8，分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；H2O中H元素最外層電子數(shù)才為2，所以H原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B、溴化氫是共價化合物，不存在離子鍵，電子式為，故B錯誤；
C、3.4g氨氣的物質(zhì)的量為$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，1個氨氣中含有3個N-H鍵，所以3.4g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵，故C正確；
D、78g Na2O2晶體的物質(zhì)的量為$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1個過氧化鈉中含有2個陽離子和1個陰離子，78g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)分別為2NA、NA，故D錯誤；
故選：C．

點評 考查電子式、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、原子晶體及性質(zhì)等，難度不大，要整體把握基礎(chǔ)．注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和大量脈石（SiO2），現(xiàn)采用酸浸法從礦石中提取銅，其流程圖如下：

已知：①當?shù)V石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅；②反萃取后的水層是硫酸銅溶液，Cu2+濃度約為50g/L．回答下列問題：
（1）礦石用稀硫酸浸出過程中氧化亞銅發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O；請寫出該過程中發(fā)生的另一個氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+．
（2）寫出用惰性電極電解水層的電解總反應(yīng)方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$O2↑+2Cu+2H2SO4．
（3）循環(huán)中反萃取劑B的主要成分是H2SO4．
（4）某銅礦石樣品中，若僅含氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石三種物質(zhì)．取該礦石樣品200.0g，用100mL1.0mol•L-1H2SO4溶液浸取后，還需加入10mL 1.0mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液才能使銅全部浸出，浸取液經(jīng)充分電解后可得到 6.4gCu．求銅礦石樣品中氧化亞銅和氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）．則反應(yīng)前的混合溶液中含硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.8mol•L-1B．0.4mol•L-1C．0.08mol•L-1D．0.04mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有機物結(jié)構(gòu)如圖．下列分析不正確的是（　�。� 
A．其分子式為C15H16O2
B．它有弱酸性，且能和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)
C．它常溫下呈液態(tài)，不溶于水，是苯酚的同系物
D．該有機物分子中碳原子不可能在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．X、Y、Z三種元素．已知：
（1）它們是周期表的前20號元素，Y和Z不在同一周期．
（2）它們可以組成化合物XY2、YZ2和XZ．
（3）X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同．
（4）XY2能和水反應(yīng)，生成白色漿狀物，將漿狀物過濾所得到的溶液與Y的氧化物YO2反應(yīng)，可以得到另一種白色沉淀A．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />X是Ca；Y是C；Z是S；A是CaCO3．XY2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)又能與燒堿溶液反應(yīng)且都產(chǎn)生H2的是（　�。�
A．核內(nèi)無中子的原子
B．外圍電子排布為3s23p3
C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子
D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．載人飛船，飛船沖破大氣層擺脫地球吸引力，高速運行時會與大氣發(fā)生摩擦，普通金屬材料如鈦合金、鋁合金摩擦一段時間就會燃燒，因此需要在“神舟七號”的表面涂一層吸熱 快、能自動脫落的復(fù)合陶瓷，對這種復(fù)合陶瓷描述正確的是（　�。�
A．這種復(fù)合陶瓷是傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品
B．這種復(fù)合陶瓷具有耐高溫特性、光學(xué)特性、生物特性
C．這種陶瓷雖然克服了傳統(tǒng)無機非金屬材料的缺點，但強度較差
D．這種復(fù)合陶瓷具有耐高溫、隔熱、耐摩擦、硬度大等特點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩元素回答下列問題．
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）寫出⑨的元素符號Cl，并畫出H與⑨構(gòu)成的共價化合物的電子式．
（2）非金屬性最強的元素是F（填元素符號，下同），形成化合物種類最多的元素是C．
（3）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl（填元素符號），這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式，下同），具有兩性的是Al（OH）3．
（4）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為Na＞Mg＞Al （填元素符號），判斷的實驗依據(jù)是單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的劇烈程度 （至少寫出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．阿司匹林是人們熟知的感冒藥，是第一個重要的人工合成藥物，具有解熱鎮(zhèn)痛作用．其化學(xué)名為乙酰水楊酸，可由水楊酸與乙酸酐直接反應(yīng)制得，二者的結(jié)構(gòu)簡式為：（阿司匹林）、（水楊酸）．下列有關(guān)二者所含官能團的說法正確的是（　　）
A．均含有碳碳雙鍵B．均含酯基和羥基C．均為芳香化合物D．均含羧基和苯基

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