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下列“能量——反應過程”曲線圖能表示放熱反應的是

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ（1）玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器．下列過程中，一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
（ 填寫編號  ）
①用PH試紙測定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化．
⑤實驗室用新制備的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2白色沉淀
（2）用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時，視線偏高，讀取的體積數(shù)
大于
大于
實際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱食鹽的質量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法測某NaOH溶液的濃度，量取待測液未用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液的濃度
小于
小于
實際濃度
Ⅱ、氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe（SO4）3、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質中的一種物質能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出該氧化還原反應的方程式（不配平）：
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+H2O；
．
（2）該反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為
1：4
1：4
．
（3）反應中硝酸體現(xiàn)了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質．
（4）反應中若產生0.1mol氣體，則轉移電子的物質的量是
0.8mol
0.8mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?肇慶二模）下列實驗過程中，通常不需要使用玻璃棒的是（　　）
①用pH試紙測定Na2CO3溶液的pH
②將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體
③從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余物中提取KCl
④探究Ba（OH）2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應過程中的能量變化
⑤用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中做濃硫酸的脫水性實驗
⑦用新制的FeSO4溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊銅片，再用滴管滴入10mL稀硝酸．據此回答下列問題：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是
銅片表面有氣泡冒出，過一會兒，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)；燒杯中有晶體析出
銅片表面有氣泡冒出，過一會兒，試管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)；燒杯中有晶體析出
；
（2）產生上述現(xiàn)象的原因是
銅片和稀硝酸反應生成NO，NO被氧氣氧化為NO2；同時該反應放熱，使燒杯內飽和石灰水的溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小而析出
銅片和稀硝酸反應生成NO，NO被氧氣氧化為NO2；同時該反應放熱，使燒杯內飽和石灰水的溫度升高，氫氧化鈣溶解度減小而析出
；
（3）寫出有關反應的化學方程式
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2
3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，2NO+O2=2NO2
；
（4）由實驗推知，反應后產物的總能量
小于
小于
（填“大于”、“小于”、“等于”）硝酸和銅片的總能量．
（5）該裝置有明顯的不足，原因是
NO、NO2逸散到空氣中，會造成環(huán)境污染
NO、NO2逸散到空氣中，會造成環(huán)境污染
，改進的方法是
在試管上加一雙孔塞，用導氣管將生成的氣體導入到氫氧化鈉溶液中
在試管上加一雙孔塞，用導氣管將生成的氣體導入到氫氧化鈉溶液中
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納整理是科學學習的重要方法之一。在學習了氧族元素的各種性質后，可歸納整理出如下表所示的表格(部分)。

請根據表回答下列問題：

(1)硒的熔點范圍可能是_____________。

(2)碲的化合價可能有_____________。

(3)硫、硒、碲的氫化物水溶液的酸性由強至弱順序是_____________(填化學式)。

(4)氫硒酸有較強的(填“氧化性”或“還原性”)，因此放在空氣中長期保存易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為____________________________________。

(5)下圖所示為氧族元素單質與H2反應過程中的能量變化(ΔH)示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質，ΔH為相同物質的量的單質與H2反應的反應熱。則：b代表___________(寫單質名稱)。

(6)硫的最高價含氧酸(H2SO4)是一種用途廣泛的化學試劑。工業(yè)大量生產時通常要經過①含硫物質的氧化  ②SO2催化氧化成SO3  ③SO3的吸收三個主要過程。已知SO2的催化氧化是一個放熱的可逆反應，該反應化學平衡常數(shù)(K)的表達式為_______________________，為提高SO2的轉化率，試寫出兩種可以采用的措施：_____________________________；_______________________________。吸收SO3時若反應過快會形成酸霧，則是否可以用水直接吸收？________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法錯誤的是

A．CO2氣體分解生成CO氣和O2氣體的反應是放熱反應

B．CO氣體與O2氣體生成CO2氣體的反應是放熱反應

C．右圖可表示由CO氣體生成CO2氣體的反應過　程和能量關系

D．在相同條件下，2 mol CO氣體與1 mol O2氣體的能量總和大于2 mol CO2氣體的能量　

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