Question

鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，參考以下表格的鍵能數(shù)據(jù)，回答下列問題：

化學(xué)鍵	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
鍵能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“＞”或“＜”）
    SiC

 

Si； SiCl₄

 

SiO₂
（2）能不能根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷單質(zhì)Si 和化合物SiCl₄的熔點(diǎn)高低？

 

（填“能”或“不能”），原因是

 

（3）如圖立方體中心的“?”表示金剛石晶體中的一個原子，請在立方體的頂點(diǎn)用“?”表示出與之緊鄰的碳原子．

Answer 1

考點(diǎn)：晶體熔沸點(diǎn)的比較

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）物質(zhì)的熔點(diǎn)與晶體類型有關(guān)，原子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體的熔點(diǎn)；如果晶體類型相同，物質(zhì)的熔點(diǎn)與化學(xué)鍵的鍵長成反比，鍵長越短，鍵能越大，熔點(diǎn)越高．
（2）晶體熔點(diǎn)與晶體類型有關(guān)，原子晶體中的作用力是共價鍵，分子晶體中的作用力是范德華力，共價鍵比范德華力大很多，導(dǎo)致異響其熔點(diǎn)．
（3）金剛石中每個碳原子和四個碳原子形成四個共價鍵，如果一個碳原子在正方體體心上，4個碳原子在相對的4個頂點(diǎn)上．

解答：解：（1）碳化硅和硅都是原子晶體，晶體類型相同的物質(zhì)其熔點(diǎn)與鍵長成正比，鍵長越長，鍵能越小，熔點(diǎn)越低，碳化硅的鍵長小于硅硅鍵長，所以碳化硅的熔點(diǎn)比硅的高；二氧化硅是原子晶體，氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，所以二氧化硅的熔點(diǎn)比氯化硅的高．
故答案為：＞，＜．
（2）物質(zhì)熔點(diǎn)高低由構(gòu)成物質(zhì)的微粒間作用力決定，單質(zhì)Si屬于原子晶體，原子間作用力是共價鍵；SiCl₄屬于分子晶體，分子間作用力是范德華力，比共價鍵弱得多．因此不能都根據(jù)鍵能來判斷物質(zhì)的熔點(diǎn)高低．
故答案為：不能；SiCl₄為分子晶體，其熔沸點(diǎn)的高低與分子內(nèi)的化學(xué)鍵無關(guān)；
（3）金剛石中每個碳原子和四個碳原子形成四個共價鍵，如果一個碳原子在正方體體心上，4個碳原子在相對的4個頂點(diǎn)上，所以為：．
故答案為：．

點(diǎn)評：本題考查了不同晶體和同種晶體之間熔點(diǎn)大小的判斷，注意對表格數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用，題目難度中等．