Question

0.1mol／L鹽酸中水的電離度和由水電離出的[H+]分別為

A．1.8×10-13％、10-13mol／L

B．1.8×10-12％、10-12mol／L

C．1.5×10-13％、10-13mol／L

D．1.8×10-13％、10-12mol／L

Answer 1

A

由上題解法可知[H+]=0.1mol/L。

∴由水電離出的[H+]=1×10-13mol/L，

從上題可見，水是極弱的電解質(zhì)。升溫有利于電離，KW值不是一個定值，在利用KW進(jìn)行換算時(shí)，應(yīng)注明水的溫度。水的電離度也同樣受溫度和溶液酸堿性的影響。酸堿一般都抑制水的電離，使電離度變小，但不管是純水，還是稀酸、稀堿溶液，由水電離產(chǎn)生的[H+]=[OH-]。這常是解決各類問題的關(guān)鍵。