對(duì)于不同元素的原子,下列說法正確的是( 。
A、質(zhì)子數(shù)一定不等
B、中子數(shù)一定不等
C、核外電子數(shù)一定相等
D、質(zhì)量數(shù)一定不等
考點(diǎn):質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題:原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析:A、質(zhì)子數(shù)決定元素種類,元素不同,質(zhì)子數(shù)一定不同;
B、中子數(shù)可能相同,可能不同;
C、根據(jù)核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)分析;
D、質(zhì)量數(shù)可能相同,可能不同.
解答: 解:A、質(zhì)子數(shù)決定元素種類,元素不同,質(zhì)子數(shù)一定不同,故A正確;
B、對(duì)于不同元素的原子,大部分中子數(shù)不同,但中子數(shù)也有相同的,如13C和14N,故B錯(cuò)誤;
C、質(zhì)子數(shù)決定元素種類,對(duì)于不同元素的原子,元素不同,質(zhì)子數(shù)一定不同,由于核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù),因此核外電子數(shù)一定不同,故C錯(cuò)誤;
D、對(duì)于不同元素的原子,大部分質(zhì)量數(shù)不同,但也有相同的,如14C和14N,故D錯(cuò)誤;
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查了質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的關(guān)系,題目較為基礎(chǔ),熟知元素、核素、同位素的定義以及常見的中子數(shù)或質(zhì)量數(shù)相同的不同核素是解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L水所含分子數(shù)目為NA
B、18g D2O所含電子數(shù)目為10NA
C、23 g NO2和23 g N2O4所含原子數(shù)目均為1.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氦氣與22.4 L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在密閉容器中充入A(g)和B(g),它們的初始濃度均為2mol?L-1,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g),該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)為4,則A的轉(zhuǎn)化率為( 。
A、20%B、30%
C、40%D、50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向V mL BaCl2溶液中加入一定體積的0.05mol/L硫酸溶液,兩者恰好完全反應(yīng),且反應(yīng)后溶液的pH為3.0,原BaCl2溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為( 。
A、1.01×10-4mol/L
B、1.01×10-3mol/L
C、5.05×10-3mol/L
D、5.05×10-4mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素原子構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有三種,其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162,在天然單質(zhì)中,此三種單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1:1:1.由此推斷以下結(jié)論中不正確的是(  )
A、此元素有兩種同位素
B、其中一種同位素質(zhì)量數(shù)為80
C、其中質(zhì)量數(shù)為79的同位素原子占原子總數(shù)的
1
2
D、此元素單質(zhì)的平均相對(duì)分子質(zhì)量為160

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述中正確的是( 。
A、往沸水中滴加0.1molFeCl3飽和溶液,制得的膠體中含0.1NA個(gè)Fe(OH)3膠體粒
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L C2H6含3NA個(gè)C-H極性共價(jià)鍵
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫時(shí),由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0×10-12mol/L的無(wú)色溶液中,一定可以大量共存的是( 。
A、NH4+、Al3+、Br-、SO42-
B、Na+、K+、Cl-、NO3-
C、Na+、Mg2+、Cl-、CO32-
D、Na+、K+、MnO4-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在恒溫恒容容器中,2NO2?N2O4已達(dá)平衡狀態(tài).若①再加少量的NO2,②再加少量N2O4,重新達(dá)到平衡后,
NO2 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)將( 。
A、①中增大,②中減小
B、①中減小 ②中增大
C、①、②中都增大
D、①、②中都減少

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度.(可供選用的試劑只有CaCO3固體、6mol/L鹽酸、6mol/L硫酸和蒸餾水)請(qǐng)回答下列問題:

(1)裝置A中的液體試劑選用
 
,理由是:
 
;
(2)裝置B的作用是
 
,裝置E中堿石灰的作用是:
 
;
(3)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g,反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況),計(jì)算出試樣中Na2O2的純度:
 

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