【題目】FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)

A.2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－

B.2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

C.Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－

D.FeCl2＋Cl2＝FeCl3

【答案】A

【解析】

A. FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)得氯化鐵，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，A符合；

B. 2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3是化學(xué)方程式，B不符合；

C. Fe2＋＋Cl2＝Fe3＋＋2Cl－中得失電子數(shù)不相等、電荷不守恒，C不符合；

D. FeCl2＋Cl2＝FeCl3是沒(méi)配平的化學(xué)方程式，D不符合；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示的五種尾氣吸收裝置中，適合吸收極易溶于水的氣體，且能防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象（溶液進(jìn)入氣體發(fā)生裝置中）的是 （ ）

A.②④⑤B.①②④C.①②③D.①②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 風(fēng)力、化石燃料、太陽(yáng)能都是一次能源B. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C. 斷開(kāi)1molC-H鍵要放出一定的能量D. 燃煤發(fā)電是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍酸鈉( NaBiO3 )是一種難溶于水的強(qiáng)氧化劑，在鋼鐵工業(yè)中常用作錳元素的分析測(cè)定。某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3，還含少量Bi2O3，SiO2等雜質(zhì))制備鉍酸鈉，其流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為了提高“浸取”中原料的浸出率，可以采取的措施是_________________(寫(xiě)一種即可) 。

(2)“浸取”時(shí)通常加入FeCl3溶液和濃鹽酸，向其中加入過(guò)量濃鹽酸的目的是_____，“濾渣”的成份是____________(填化學(xué)式)。

(3)“沉淀”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________；

(4)“沉淀”操作時(shí)，用氨水調(diào)節(jié)pH至6，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，此時(shí)溶液中的Bi3+是否完全沉淀：____________________(已知：Bi(OH)3的溶度積Ksp=3×10-32) 。

(5)“焙燒”除了采用最佳的質(zhì)量比、合適的溫度外，你認(rèn)為還需要控制的條件是________。

(6)已知，在酸性溶液中NaBiO3將Mn2+氧化為MnO4-。請(qǐng)出該反應(yīng)的離子方程式：__________。

(7)某輝鉍礦中鉍元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.90%，若100噸該輝鉍礦完全用于生產(chǎn)，共得到25.00噸NaBiO3，則產(chǎn)率是___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)用如下圖所示儀器設(shè)計(jì)一個(gè)電解飽和食鹽水并測(cè)定電解時(shí)產(chǎn)生的H2的體積和檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)裝置。(提示:Cl2可與KI反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán))

(1)儀器連接時(shí)，各接口的順序是(填字母代號(hào)):A接____、__接__;B接__、__接__。

(2)證明產(chǎn)物Cl2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氫氣體積(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為11.2mL，電解后溶液的體積恰好為50.0mL，則溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】使用容量瓶配制溶液時(shí)，由于操作不當(dāng)，會(huì)引起誤差。下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（ ）

①用天平(使用游碼)稱(chēng)量時(shí)，被稱(chēng)量物與砝碼的位置放顛倒

②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌

③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水

④定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線

⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線

A. ①②⑤B. ①③⑤C. ③④⑤D. ②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，同溫度下涉及如下反應(yīng)：

①2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) 平衡常數(shù)為K1；

②2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g) 平衡常數(shù)為K2。

(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常數(shù)K＝____(用K1、K2表示)。

(2)若反應(yīng)①在溫度T下達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)為K1，升高溫度后K1增大，則正反應(yīng)的焓變△H____0（填“>”、“<”或“=”）。若平衡后在其他條件不變的情況下，充入少量Cl2，Cl2的轉(zhuǎn)化率___________（填“變大”、“變小”或“不變”,下同），的值___________。

Ⅱ.近年，科學(xué)家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)＋2H2(g)在常壓下反應(yīng)，冷凝收集，測(cè)得常溫下液態(tài)收集物中主要產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖3所示。關(guān)于該方法，下列推測(cè)合理的是________。

A．反應(yīng)溫度不宜超過(guò)300℃

B．增大體系壓強(qiáng)，有利于提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

C．在催化劑作用下，乙醛是反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關(guān)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】欲除去甲烷中混有的乙烯，可依次通過(guò)盛有下列哪一組試劑的洗氣瓶( 　)

A. 澄清石灰水、濃硫酸B. 酸性KMnO4溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸D. 濃硫酸、NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）廣州亞運(yùn)會(huì)“潮流”火炬內(nèi)熊熊大火來(lái)源于丙烷的燃燒，丙烷是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問(wèn)題：

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過(guò)程中的能量變化圖，請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“＋”或“－”_____。

②寫(xiě)出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________。

③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料，應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1835 kJ熱量，則混合氣體中，丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過(guò)程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過(guò)程的熱效應(yīng)是相同的。”利用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。

①P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s)　ΔH1＝－2 983.2 kJ·mol－1

②P(s，紅磷)＋5/4O2(g)===1/4P4O10(s)　ΔH2＝－738.5 kJ·mol－1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為_________________________________________。相同的狀況下，能量較低的是________；白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。

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