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實驗室檢驗的常用方法是(    )

A．加入BaCl2溶液產生白色沉淀

B．加入品紅溶液使之褪色

C．加入石灰水變渾濁

D．加入鹽酸產生的氣體使品紅溶液褪色

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質．以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置．請結合所學知識回答下列問題：

（1）下列氣體中，只能用堿石灰干燥的是
D
D
（填字母）．
A．H2     B．Cl2     C．SO2       D．NH3      E．O2
（2）實驗室用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是
B
B
，干燥氯氣的裝置是
C
C
，尾氣處理裝置是
E
E
．
（3）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學反應方程式為
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
，收集氨氣的方法是
向下排空氣法
向下排空氣法
，檢驗收集氨氣已滿的常用方法是
用濕潤的石蕊（或pH試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產生白煙），證明已收集滿
用濕潤的石蕊（或pH試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產生白煙），證明已收集滿
（任寫一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

我們已經學過氫氣、氧氣、二氧化碳、氯氣、二氧化硫、氨氣等氣體的制備方法和化學性質．以下是實驗室制備、洗滌、干燥氣體及進行尾氣處理的常見儀器裝置．請結合所學知識回答下列問題：

（1）以上裝置中可用于干燥氣體的是
C
C
（填字母）．
（2）實驗室用氯化銨和熟石灰制取氨氣，其化學反應方程式為：
①
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
；
②收集氨氣的方法是
向下排空氣法
向下排空氣法
，
③檢驗收集氨氣已滿的常用方法是
用濕潤的石蕊（或pH試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產生白煙），證明已收集滿
用濕潤的石蕊（或pH試紙，或粘有濃鹽酸的玻棒）靠近瓶口，若試紙變藍色（或產生白煙），證明已收集滿
（任寫一種）．
（3）實驗室用軟錳礦（主要成分是MnO2）與濃鹽酸混合加熱制得氯氣，所選制備裝置是
B
B
，干燥氯氣的裝置是
C
C
，尾氣處理裝置是
E
E
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?安徽）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物．平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）．某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：
（1）洗滌濾渣A的目的是為了除去
Fe3+
Fe3+
   （填離子符號），檢驗該離子是否洗凈的方法是
取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈
取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現紅色，則已洗凈，反之，未洗凈
．
（2）第②步反應的離子方程式是
3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
3H2SO4+H2O2+2CeO2=Ce2（SO4）3+O2 ↑+4H2O
，濾渣B的主要成分是
SiO2
SiO2
．
（3）萃取是分離稀土元素的常用方法．已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP
不能
不能
   （填“能”或“不能”）與水互溶．實驗室進行萃取操作時用到的主要玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒、量筒等．
（4）取上述流程中得到了Ce（OH）4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4標準溶液滴定至終點時（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液．該產品中Ce（OH）4的質量分數為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上用重晶石（BaSO4）制備BaCO3的常用方法主要有高溫鍛燒還原法、沉淀轉化 法等．高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單的表示如下：
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（1）若“煅燒”時產生一種有毒的還原性氣體，則反應的化學方程式為
 
．
（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時，為使BaSO4得到充分的還原和維持及應所需的高溫，應采取的措施是
 
．
a．加入過量的炭，同時通入空氣    b．設法將生成的BaS及時移出
（3 ）在第一次過濾后洗滌，檢驗是否洗滌干凈的試劑最好是
 

（4）沉淀轉化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉化為BaCO3：
BaSO4(s)
+CO
2
3
-（aq）?BaCO3(s)
+SO
2-
4
(aq)
則：①在實驗室將少量BaSO4固體全部轉化為BaCO3的實驗操作方法與步驟為
 

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉化法的優(yōu)點主要有
 
．
③已知：Kw(BaCO3)=2.40×10-9，Kw（BaSO4）=1.20×10-10 Kw(BaSO4)=1.20×10-10．現欲用沉淀轉化法將BaSO4轉化為BaCO3，該反應的平衡常數為
 
．如用1.00L 0.210mol?L-1Na2CO3溶液處理，試計算BaSO4被轉化的質量
 
（要有計算過程，結果保留3位有效數字）．

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