已知Al原子數(shù)為4,原子半徑為d,NA為阿伏伽德羅常數(shù),Al的相對(duì)原子質(zhì)量為M,則Al晶體的密度為:
 
考點(diǎn):阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:先計(jì)算晶胞質(zhì)量、再計(jì)算晶胞體積,然后根據(jù)晶胞密度ρ=
m
V
計(jì)算.
解答: 解:該晶胞的質(zhì)量m=
4
NA
×M
,該晶胞的體積V=(4×d×
2
2
3=16
2
d3,晶胞密度ρ=
m
V
=
4M
NA
16
2
d3
=
M
4
2
d
3
NA
,故答案為:
M
4
2
d
3
NA
點(diǎn)評(píng):本題考查晶體的密度的相關(guān)知識(shí),只記住公式即可求解,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2010年上海世博會(huì)的三大主題是“低碳、和諧、可持續(xù)發(fā)展”,意在倡導(dǎo)人們合理、科學(xué)地利用能源,提高能源的利用率.由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題,如何降低大氣中的CO2含量并加以開(kāi)發(fā)利用,引起了全社會(huì)的普遍關(guān)注.
(1)科學(xué)家們提出利用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇.已知在常溫常壓下,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90kJ?mol-1;②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ?mol-1,寫出由二氧化碳、氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式:
 

(2)在體積為1L的密閉容器中,充入1mol CO2和2.5mol H2在圖1示條件下測(cè)得CO2和CH3OH(g)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示.
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,平均反應(yīng)速率v(H2)=
 

②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
;
③下列對(duì)二氧化碳、氫氣制備甲醇的有關(guān)敘述正確的是
 
(填字母).
A.升高溫度正反應(yīng)速率減慢,逆反應(yīng)速率加快
B.當(dāng)3v(H2)=v(CO2)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái),可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
D.再充入1mol CO2和3mol H2,可使n(CH3OH)/n(CO2)增大
(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如圖2所示的燃料電池裝置.
①該電池工作時(shí),OH-
 
極移動(dòng)(填“正”或“負(fù)”),該電池正極的電極反應(yīng)式為:
 

②以該燃料電池作為電源,電解精煉銅.若粗銅中含鋅、銀、金等雜質(zhì),則通電一段時(shí)間后,陽(yáng)極減少的質(zhì)量將(填“大于”、“等于”或“小于”)
 
陰極增加的質(zhì)量.當(dāng)陰極質(zhì)量增加64g時(shí),該燃料電池理論上需消耗O2的體積為
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題.甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景.
(1)已知:CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol、768kJ/mol.工業(yè)上一般采用利用合成氣發(fā)生下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H.
①完成該熱化學(xué)方程式:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=
 
kJ/mol;根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn),此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”).
②某溫度下,將2mol CO和6mol H2充人2L的密閉容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得c(H2)=2.2mol?L-1,則CO的轉(zhuǎn)化率為
 

(2)T1℃時(shí),此反應(yīng)的平衡常數(shù)為K(T1)=50.此溫度下,在一個(gè)2L的密閉容器中加入一定量CO和H2,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下:
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/(mol?L-10.20.20.4
①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小:v
 
v值(填“>”、“<”或“=”).
②若其他條件不變,在T2℃反應(yīng)l0min后又達(dá)到平衡,測(cè)得n(H2)=0.3mol,試比較:溫度T1
 
T2(填“>”、“=”或“<”).
③若其他條件不變時(shí),只改變反應(yīng)的某一個(gè)條件,下列說(shuō)法正確的是
 

A.若達(dá)到新平衡時(shí)c(CO)=0.3mo1/L,平衡一定逆向移動(dòng)
B.若將容器體積縮小到原來(lái)的一半,達(dá)到新平衡時(shí),0.2mol/L<c(CO)<0.4mol/L
C.若向容器中同時(shí)加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH(g),平衡不移動(dòng)
D.若向容器中加入0.8mol CH3OH(g),達(dá)到新平衡時(shí),CO的體積分?jǐn)?shù)不變.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

 
mol的硫酸鋁與1mol硫酸鎂中含有的硫酸根離子數(shù)相等.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì):
①H2 ②鋁 ③甲烷 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨HCl ⑩Al2(SO43
(i) 上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有
 
.(填序號(hào))
(ii) 上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為:H++OH-═H2O,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸兩堿”,“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸,“兩堿”指燒堿和純堿.
(i)從物質(zhì)的分類角度看,分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
 

(ii)“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng),若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)(酸過(guò)量時(shí)),若用離子方程式表示卻只有兩個(gè),請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式(酸過(guò)量時(shí)):
 
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)1個(gè)N2分子的質(zhì)量約為
 

(2)如果1g H2O中含有X個(gè)H原子,則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為
 

(3)要使每50個(gè)水分子中含1個(gè)Na+,則90g水中需要加入NaOH的質(zhì)量為
 

(4)若把2.3g Na投入水中,也使每50個(gè)水分子中含1個(gè)Na+,則需水
 
g.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

同溫同壓下,氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w的摩爾質(zhì)量為15g/mol,則混合物中的N2和H2的質(zhì)量比是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知丙三醇和甲苯的混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,則其中含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下列各組溶液中,離子一定能大量共存的是( 。
A、室溫下:Fe2+、H+、Cl-、NO3-
B、含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、K+、Mg2+、I-
C、澄清透明的無(wú)色溶液中:ClO-、MnO4-、Al3+、SO42-
D、室溫下:Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

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