Question

某反應2A+3B═2C+D在四種不同條件下的反應速率如下，則反應速率最快的是（　�。�

• A、v（A）=0.5 mol/（L?min）
• B、v（B）=0.6 mo1（L?min）
• C、v（C）=0.35 mol/（L?min）
• D、v（D）=0.4 mol/（L?min）

Answer 1

考點：化學反應速率和化學計量數(shù)的關系

專題：化學反應速率專題

分析：根據(jù)不同物質表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，都轉化為同一物質表示的速率，然后進行比較．

解答： 解：對于反應：2A+3B═2C+D，都轉化B表示的速率進行比較，
A．v（A）=0.5 mol/（L?min），則v（B）=

3

2

v（A）=

3

2

×0.5 mol/（L?min）=0.75 mol/（L?min）；
B．v（B）=0.6 mol/（L?min）；
C．v（C）=0.35 mol/（L?min），則v（B）=

3

2

v（C）=

3

2

×0.35 mol/（L?min）=0.525 mol/（L?min）；
D．v（D）=0.4 mol/（L?min），則v（B）=3v（D）=3×0.4 mol/（L?min）=1.2 mol/（L?min）；
故反應速率v（D）＞v（D）＞v（B）＞v（C），
故選D．

點評：本題考查反應速率的比較，也可以利用反應速率與化學計量數(shù)的比值判斷，比值越大反應速率越快，題目難度不大．