據(jù)報(bào)道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）．下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)v（CO2）=2v（CH3CH2OH）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B、增大壓強(qiáng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率
C、當(dāng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，平衡常數(shù)一定增大
D、移去生成的乙醇和水，可以加快反應(yīng)速率
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．未指明正、逆反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否到達(dá)平衡狀態(tài)；
B．增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；
C．平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不一定是改變溫度引起平衡的移動(dòng)；
D．根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素來(lái)判斷．
解答： 解：A．若表示不同方向的正、逆反應(yīng)速率，則反應(yīng)到達(dá)平衡，若為同一方向速率，則反應(yīng)始終按此關(guān)系進(jìn)行，不能說(shuō)明到達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可提高CO2和H2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；
C．平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不一定是改變溫度引起平衡的移動(dòng)，故平衡常數(shù)不一定增大，故C錯(cuò)誤；
D．移去生成的乙醇和水，降低了生成物的濃度，反應(yīng)速率應(yīng)該減小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)等，難度不大，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略正、逆速率，注意理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡及平衡常數(shù)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作與所得實(shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體說(shuō)明原溶液中一定為Na2CO3
B向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說(shuō)明原溶液中一定含有Cu2+
C向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明原溶液中一定含有Ag+
D向某溶液中先滴入鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明原溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了除去KCl固體中少量MgSO4和CaCl2雜質(zhì)，須進(jìn)行下列六項(xiàng)操作，①加水溶解②加熱蒸發(fā)得到晶體③加入過(guò)量BaCl2溶液④加入過(guò)量鹽酸⑤加入過(guò)量K2CO3⑥過(guò)濾．正確的次序是（　�。�
A、①⑤③⑥④②
B、①⑤③④⑥②
C、①③④⑥⑤②
D、①③⑤⑥④②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在80℃時(shí)，將0.4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間
（s）

c（mol?L-1）

0

20

40

60

80

100
c（N2O4）0.20a0.10Cde
c（NO2）0.000.12b0.220.220.22
反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）20s時(shí)，N2O4的濃度為
 
mol?L-1，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為
 

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，80℃反應(yīng)K值為
 
保留2位小數(shù)）
（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)
 
．
A．N2O4的轉(zhuǎn)化率越高             B．NO2的產(chǎn)量越大
C．N2O4與NO2的濃度之比越大       D．正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大
（5）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施
 

A．增大N2O4起始濃度    B．向混合氣中通入NO2
C．使用高效催化劑      D．升高溫度
（6）如圖是80℃時(shí)容器中N2O4濃度的變化圖，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在60℃反應(yīng)時(shí)N2O4濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
（1）當(dāng)（t-BuNO）2的起始濃度（c0）為0.50mol?L-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得20℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率（α）是65%．列式計(jì)算20℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）一定溫度下，隨著（t-BuNO）2的起始濃度增大，其平衡轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“不變或“減小”）．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ?mol-1，活化能Ea=90.4kJ?mol-1．下列能量關(guān)系圖合理的
 
．

（4）結(jié)合△S推測(cè)該反應(yīng)的在
 
（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成
B、蔗糖與淀粉水解最終產(chǎn)物均為葡萄糖
C、利用油脂在酸性條件下水解，可以制得甘油和肥皂
D、蛋白質(zhì)在酶等催化劑的作用下水解生成氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

100mL 6mol?L-1H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　　）
A、碳酸鈉溶液
B、水
C、H2SO4溶液
D、硝酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)原理或操作的敘述中，正確的是（　　）
A、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出即停止加熱
B、用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
C、在50mL量筒中配制0.10mol/L的碳酸鈉溶液
D、將Mg（OH）2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列試劑的存放正確的是（　�。�
A、鉀、鈉在空氣中極易氧化，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣
B、盛放氫氧化鈉溶液的瓶口用玻璃塞塞緊，不能用橡皮塞
C、濃硝酸、硝酸銀見(jiàn)光易分解，應(yīng)存放在棕色細(xì)口瓶中，低溫避光保存
D、以上方法都不正確

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