氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40％，就會迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強的酸，同時放出氣體，該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均分子量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可使?jié)櫇竦牡矸?/span>—碘化鉀試紙變藍后又褪色.試完成下列各題：

　�。�1）該氣體的組成是______________，氣體混合物的物質(zhì)的量比為______________.

　�。�2）寫出氯酸分解方程式并配平：__________________________，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______________（寫化學(xué)式）.

　�。�3）結(jié)合化學(xué)反應(yīng)方程式解釋，該氣體使?jié)櫇竦牡矸?/span>—碘化鉀試紙變藍后又褪色的原因：__________________________________________________________________________

______________________________________________________________________.

 

答案：
解析：

（1）氯氣和氧氣；2∶3

（2）（系數(shù)還可以是3—1—2—1—1，5—3—1—1—1，只要電子和質(zhì)量守恒即可）；.

（3）氯氣與碘化鉀反應(yīng)置換出單質(zhì)碘，使淀粉變藍色，反應(yīng)式為；過量的氯氣又將產(chǎn)生的碘單質(zhì)氧化為碘酸，故藍色褪去，反應(yīng)式為.

 


提示：

氧化還原反應(yīng)的配平

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?鎮(zhèn)江一模）高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
從下表格中判斷下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白磷（P4）是一種常見的晶體，可用于制備較純的磷酸．根據(jù)題意回答問題：
（1）31g白磷與足量的氧氣完全燃燒生成P2O5固體，釋放出745.5kJ的熱量，請寫出白磷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
（2）完成并配平白磷和氯酸溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
P4+
 
HClO3+
 
→
 
HCl+
 
H3PO4
（3）白磷有毒，在實驗室可采用CuSO4溶液進行處理，其反應(yīng)為：11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是
 
，若有1.1mol P4反應(yīng)，則有
 
mol電子轉(zhuǎn)移．
（4）磷的一種化合物叫亞磷酸（H3PO3）．已知：①0.1mol/L H3PO3溶液的pH=1.7；②H3PO3與NaOH反應(yīng)只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽；③H3PO3和碘水反應(yīng)，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成．關(guān)于H3PO3的說法：①強酸；②弱酸；③二元酸；④三元酸；⑤氧化性酸；⑥還原性酸，其中正確的是
 
．
A．②④⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省2009屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編－氧化還原反應(yīng) 題型：022

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)Br2在加熱的情況下跟氫氧化鈉溶高考資源網(wǎng)液反應(yīng)生成溴化鈉、溴酸鈉(NaBrO3)和水，化學(xué)方程式為：________．

(2)氯胺(NH2Cl)在中性或酸性條件下是一種強消毒殺菌劑，常用于城市自來水殺毒．根據(jù)水解原理你認為主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________．

(3)氯酸是一種強酸，當氯酸溶液中氯酸的質(zhì)量分數(shù)超過40％時，它會迅速分解，產(chǎn)生一種比它酸性更強的酸，同時放出a，b兩種氣體，其中a能使余燼的木條復(fù)燃；b能使?jié)櫇竦牡饣浽嚰堊兯{；而且a與b的物質(zhì)的量之比為15∶8．根據(jù)以上事實寫出氯酸分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClSO3H稱之為氯磺酸，是一種強酸，它和甲酸能發(fā)生如下反應(yīng)：

HCOOH+ClSO3HCO+HCl+H2SO4，以下判斷正確的是(    )

A.反應(yīng)屬氧化還原反應(yīng)                             B.反應(yīng)屬非氧化還原反應(yīng)

C.反應(yīng)后溶液的pH減小                           D.反應(yīng)后溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫酸一種強酸，氯酸溶液濃度若超過40%就會迅速分解，產(chǎn)生一種酸性比它更強的酸，同時放出氣體，該混合氣體干燥后的平均相對分子質(zhì)量為45，它可以使帶有火星的木條復(fù)燃，又可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{后又褪色，試寫出：

（1）氣體與濕潤的淀粉碘化鉀試紙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

                                                    。

（2）氯酸分解的化學(xué)方程式：

                                                    。

（3）生成1mol更強酸時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是          mol，生成氣體在標準狀況下的體積為                L。

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