用NaOH固體配制250mL 0.2mol•L﹣1 NaOH溶液.
(1)經(jīng)計(jì)算需用NaOH固體 g
(2)配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外,還有容量瓶;
(3)容量瓶上標(biāo)有以下五項(xiàng)中的 (填序號)
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線
(4)配制溶液時(shí),正確的操作順序是(用字母表示,每個(gè)字母只能用一次) 并完成橫線上的內(nèi)容.
A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH,放入燒杯,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪拌,使其充分溶解
C.將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液 .
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(5)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中,下列操作引起結(jié)果(濃度)偏低的有 (填序號).
A.沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,未將洗液移人容量瓶中
B.定容時(shí),加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線
C.容量瓶剛用蒸餾水洗凈,沒有烘干.
考點(diǎn): 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液.
專題: 實(shí)驗(yàn)題.
分析: (1)利用n=cv計(jì)算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算所需氫氧化鈉的質(zhì)量;
(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇實(shí)驗(yàn)儀器;
(3)根據(jù)容量瓶分析;
(4)根據(jù)配制溶液的實(shí)驗(yàn)操作過程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)步驟排序;
(5)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響,根據(jù)c=分析判斷.
解答: 解:(1)需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.25L×0.2mol•L﹣1×40g/mol=2.0g,故答案為:2.0;
(2)配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外,還有容量瓶,故答案為:容量瓶;
(3)容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線、容量,故答案為:①③⑤;
(4)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯),并用玻璃棒攪拌,加速溶解.冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次,并將洗滌液移入容量瓶中,加水至液面距離刻度線1~2cm時(shí),改用膠頭滴管滴加,直到凹液面與刻度線相切,最后定容顛倒搖勻;
故答案為:B、C、A、F、E;玻璃棒;凹液面與刻度線相切;
(5)A. 沒有用蒸餾水洗燒杯2~3次,未將洗液移人容量瓶中,移入容量瓶中氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,溶液濃度偏低;
B. 定容時(shí),加水超過了刻度線,倒出一些再重新加水到刻度線,移入容量瓶中氫氧化鈉的實(shí)際質(zhì)量減小,溶液濃度偏低;
C.最后需要定容,容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水,對溶液濃度無影響;
故選AB.
點(diǎn)評: 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,注意從c=理解配制原理,注意腐蝕性易潮解的藥品應(yīng)放在玻璃器皿內(nèi)稱量.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)所得出的結(jié)論正確的是()
A.
實(shí)驗(yàn)室中濃硝酸應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中,并貼有如圖所示標(biāo)簽
B. 制備Fe(OH)3膠體時(shí),應(yīng)向沸水中逐滴加入1mol•L﹣1的FeCl3溶液,并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止
C. 用托盤天平稱取5.85g NaCl,稱量時(shí)砝碼放在右盤,氯化鈉放在左盤
D. 用50mL量筒量取5.6mL濃硫酸
E. 用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液時(shí)有機(jī)層從分液漏斗的下端放出
F. 用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為4.8
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列離子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O晶體后,仍能大量共存的是()
A. Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ B. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣
C. K+、Ba2+、OH﹣、I﹣ D. Cu2+、CO32﹣、Br﹣、ClO﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是()
A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積
B. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
C. 阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023
D. CO2的摩爾質(zhì)量為44g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度最大的是()
A. 10mL0.1 mol•L﹣1的AlCl3溶液
B. 20mL0.1 mol•L﹣1的CaCl2溶液
C. 30mL0.2 mol•L﹣1的KCl溶液
D. 100mL0.25 mol•L﹣1的NaCl溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是()
A. 熱化學(xué)方程式中,化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù),又可表示物質(zhì)的量
B. 熱化學(xué)方程式中,如果沒有注明溫度和壓強(qiáng),則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的數(shù)據(jù)
C. 書寫熱化學(xué)方程式時(shí),不僅要寫明反應(yīng)熱的符號和數(shù)值,還要注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)
D. 凡是化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng),分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
利用如圖裝置探究鐵在海水中的電化學(xué)腐蝕與防護(hù).下列說法不正確的是()
A. 若X為鋅棒,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法
B. 若X為鋅棒,開關(guān)K置于N處,X極的反應(yīng):4OH﹣﹣4e﹣=O2↑+2H2O
C. 若X為碳棒,開關(guān)K置于N處,可減緩鐵的腐蝕,采用了外加電流的陰極保護(hù)法
D. 若X為碳棒,開關(guān)K置于M處,X極的反應(yīng):O2+4e﹣+2H2O=4OH﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( 。
A. 3.6g重水中含有的中子數(shù)為2NA
B. 16.0g的過氧(根)離子中含有的電子數(shù)為9NA
C. 100mL 3.0mol/L的鹽酸與5.6g鐵屑完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D. 含2mol H2SO4的濃硫酸與足量金屬銅完全反應(yīng),產(chǎn)生SO2分子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知1mol白磷轉(zhuǎn)化成1mol紅磷,放出18.39kJ熱量,又知:P4(白,s)+5O2=2P2O5(s)△H1,4P(紅,s)+5O2=2P2O5(s)△H2 則△H1和△H2的關(guān)系正確的是()
A. △H1>△H2 B. △H1<△H2 C. △H1=△H2 D. 無法確定
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