Question

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K＝c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是

A. 該反應化學方程式為CO＋H2O CO2＋H2 B. 升高溫度，逆反應速率減小

C. 恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小 D. 該反應是焓變?yōu)檎��?/span>

Answer 1

【答案】D

【解析】

平衡常數(shù)K是指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，平衡常數(shù)K= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，所以該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O。

A項、平衡常數(shù)k= c(CO)c(H2O)/c(CO2)c(H2)，所以該反應化學方程式應為CO2+H2CO+H2O，故A錯誤；

B項、升高溫度，正、逆反應速率均增大，故B錯誤；

C項、該反應反應前后氣體體積不變，增大壓強，各物質濃度均增大，平衡不移動，C錯誤；

D項、溫度升高，反應物H2濃度減小，說明正反應為吸熱反應，焓變?yōu)檎�值，故D正確。