【題目】下列說(shuō)法正確的是

A．有些活潑金屬如鋁可作還原劑法的還原劑

B．用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉

C．可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁

D．回收舊金屬可以重新制成金屬或它們的化合物

【答案】AD

【解析】

試題分析：A．Al可用與鋁熱反應(yīng)的還原劑，可用于冶煉鐵等金屬，用于焊接鋼軌，故A正確；B．冶煉金屬鈉，應(yīng)用電解熔融的氯化鈉的方法，電解氯化鈉溶液得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故B錯(cuò)誤；C．鋁為活潑金屬，應(yīng)用電解熔融的氧化鋁的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；D．回收舊金屬可進(jìn)行冶煉生成金屬單質(zhì)，也可用于制備其它化工產(chǎn)品，如回收鐵、鋁等，故D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于NO的說(shuō)法正確的是（ ）

A．NO是紅棕色氣體

B．常溫下氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)可生成NO

C．NO溶于水可以生成硝酸

D．NO是汽車(chē)尾氣的有毒成分之一

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程如下：

已知：2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O。

（1） 上述氧化過(guò)程中，若將1 mol Cr2O3轉(zhuǎn)化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________。

（2） 酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2－濃度均不超過(guò)10－6 mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是________。

已知：Al(OH)3(s) H++AlO2－+H2O的K＝1×10－14；Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33

（3）酸化2后所得溶液加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是_________________。

（4） 稱(chēng)取重鉻酸鉀試樣2.40 g 配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀(鉻被還原為Cr3+)并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24 mol·L－1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32－===2I－+S4O62－，雜質(zhì)不參與反應(yīng))，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式

（1）在25℃， 101kPa下， 23g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱321.4kJ。則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________；

（2）室溫下，稀H2SO4和稀KOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的中和熱的熱離子方程式為_____________；

（3）在C2H2(氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650 kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(要求C2H2的系數(shù)為1） _____________；

（4） 在25℃， 101kPa下，已知拆開(kāi)1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則2mol NH3完全分解生成N2與H2時(shí)，對(duì)應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________；

（5） 己知：C(石墨）+O2(g）═CO2(g）△H1=-393.5kJ/mol

2H2(g）+O2(g）═2H2O(l）△H2=-571.6kJ/mol

2C2H2(g）+5O2(g）═4CO2(g）+2H2O(l）△H3=-2599.2kJ/mol，

計(jì)算25℃時(shí)，由C(石墨）和H2(g）反應(yīng)生成1molC2H2(g）的△H= _____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:

族
周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2




⑥





3

①

③

⑤


⑦


⑧

⑩

4

②

④





⑨


請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題

（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是 (填元素符號(hào))；

（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 (填物質(zhì)化學(xué)式)，⑤所對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為 。

（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過(guò)程 。

（4）我國(guó)首創(chuàng)以單質(zhì)⑤—空氣—海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使單質(zhì)⑤不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極反應(yīng)是 ，正極反應(yīng)為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1molFe溶于過(guò)量稀硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有分子的數(shù)目為0.1NA

C.46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是人們開(kāi)發(fā)和利用的一種新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸氣完全燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________

（2）反應(yīng)②中的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為 （吸或放）熱反應(yīng)，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃燒熱為_(kāi)_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，涉及到下列操作，其中正確的是（ ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一種離子晶體的晶胞如圖其中陽(yáng)離子A以，表示陰離子B以表示。

（1）若A和B的核外電子排布與Ar相同，則該離子化合物的化學(xué)式是 ___________________；

（2）陽(yáng)離子周?chē)嚯x最近的陰離子數(shù)為_(kāi)__ __，陰離子周?chē)嚯x最近的陰離子數(shù)___ __。

（3）若與MgO的熔點(diǎn)比較，出現(xiàn)不同的原因是

（4）已知A的離子半徑為r m，則該晶胞的體積是 ___________m3。

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