金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O34Al+3O2↑

請(qǐng)回答下列問題：

（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是___________________。

（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的______________（填“上層”或“下層”）。

（3）陰極和陽極均由______________材料做成；電解時(shí)不斷消耗的電極是___________（填“陽極”或“陰極”）。

（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成______________（填代號(hào)）。

a.冰晶石     b.氧化鋁         c.鋁錠        d.硫酸鋁


【答案】

1.（1）降低Al2O3的熔化溫度

（2）下層

（3）碳素（或石墨） 陽極

（4）C

【解析】本題考查工業(yè)中鋁的冶煉原理。工業(yè)中利用電解Al2O3冶煉Al，因Al2O3熔點(diǎn)高，通過加冰晶石降低其熔點(diǎn)，降低生產(chǎn)成本。電解時(shí)陽、陰極電極材料均為石墨，因陽極生成O2，高溫下O2將石墨氧化為CO2，所以電解時(shí)陽極石墨需定期補(bǔ)充。為充分利用能源，減少?gòu)U棄物排放，可將回收鋁做成鋁錠。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以碳原子為中心與兩個(gè)氯原子及兩個(gè)碘原子相結(jié)合形成CCl2I2分子，以下判斷正確的是

A．CCl2I2分子是非極性分子         B．CCl2I2分子含有π鍵

C．CCl2I2分子是手性分子           D．CCl2I2的沸點(diǎn)高于CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是

選項(xiàng)

化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

C2H5OH

FeCl3

W

MgO

Al2O3

C2H5ONa

CuCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：

[探究一]

（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是         。

（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml．濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除外還可能含有。若要確認(rèn)其中的，應(yīng)先用       選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性溶液

②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

然后加入足量溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2．33g。由于此推知?dú)怏wY中的體積分?jǐn)?shù)為            。

[探究二]

分析上述實(shí)驗(yàn)中體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）。

（3）裝置B中試劑的作用是            。

（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是            （用化學(xué)方程式表示）。

（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于             （選填序號(hào)）。

a． A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間

（6）如果氣體Y中含有，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是            。

（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml ），除可用測(cè)量體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說明理由              。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(　　)

　　　　　　　　　　　　　　　　

A

CH3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl

CH2===CH2＋HCl―→CH3CH2Cl

均為取代反應(yīng)

B

由油脂得到甘油

由淀粉得到葡萄糖

均發(fā)生了水解反應(yīng)

C

Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

D

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

Cl2＋H2O===HCl＋HClO

均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是(　　)

A．Cl2通入NaOH溶液：

Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

B．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：

CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．AlCl3溶液中加入過量稀氨水：

Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．Cu溶于稀HNO3：

3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和炭粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖所示)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)：

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

炭粉/g

鐵粉/g

醋酸/%

①

為以下實(shí)驗(yàn)作參照

0.5

2.0

90.0

②

醋酸濃度的影響

0.5

36.0

③

0.2

2.0

90.0

　　　

(2)編號(hào)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得容器中的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖(a)所示。t2時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，其原因是鐵發(fā)生了________腐蝕，請(qǐng)?jiān)趫D(b)中用箭頭標(biāo)出發(fā)生該腐蝕時(shí)電子的流動(dòng)方向；此時(shí)，炭粉表面發(fā)生了________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是__________。

　　　　　　

　　　(a)　　　　　　　　　　　　(b)

(3)該小組對(duì)圖(a)中0～t1時(shí)壓強(qiáng)變大的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二：

假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；

假設(shè)二：________；

……

(4)為驗(yàn)證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計(jì)了檢驗(yàn)收集的氣體中是否含有H2的方案。請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)一，寫出實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


實(shí)臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入   (填“A”或“B")，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯(cuò)誤是                 。

(3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是            。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是            。

(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是          。F中試劑的作用是           。用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為                 _。

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