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關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的

是

A．裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋

B．裝置①中，鐵作負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－===Fe2＋

C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深

D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液


考點：考查電化學理論的應用


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)，溶液中SO的物質的量濃度為(　　)

A．0.3 mol/L                           B．0.4 mol/L

C．0.45 mol/L                          D．0.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

  A．二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

  B．葡萄糖可用于補鈣藥物的合成

  C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

  D．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室制備氯氣的裝置如下圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、

尾氣處理裝置，其中錯誤的是                              (　　)

A．①        B．②       C．③       D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：


S2Cl2是工業(yè)上常用的硫化劑，實驗室制備的方法有2種:

已知在S2Cl2中硫元素顯+1價，電子式:，它不穩(wěn)定，在水中易發(fā)生歧化反應 (一部分硫元素價態(tài)升高，一部分降低)。反應涉及的幾種物質的熔沸點如下:

實驗室利用下列裝置制備 (部分夾持儀器已略去):

回答下列問題:

（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________ 

（2）實驗中鹽酸通常采用36． 5%的濃溶液，不用稀鹽酸的理由是____________________________

（3）D中冷凝管起到導氣和冷凝回流雙重作用。這種冷卻裝置可應用于下列高中化學中__________實驗。

    A．石油分餾    B．制備乙烯     C．制取乙酸乙酯      D．制取溴苯

（4）B裝置中盛放的是___________，反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是______,D中采用熱水浴加熱的原因是__________________

（5）A裝置儀器裝配時，整套裝置裝配完畢后，應先進行__________，再添加試劑。實驗完畢，拆除裝置時，應先將E中長導管移開液面，目的是_____________________________________ 

（6）實驗過程中，若缺少C裝置，則發(fā)現產品渾蝕不清，出現該現象的原因可用化學方程式表示為__________。實驗完畢，當把剩余濃鹽酸倒人E燒杯中與吸收了尾氣的氫氧化鈉溶液混合時，發(fā)現有少量黃綠色刺激性氣體產生，產生該現象的原因是_______________(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為________，B池為______。

（2）鋅極為______極，電極反應式為____________________________________；

銅極為______極，電極反應式為______________________________________；

石墨棒C1為____極，電極反應式為___________________________________；

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現象為_____________________________________。

（3）當C2極析出224 mL氣體(標準狀況)時，鋅的質量________(填“增加”或“減少”)______g，CuSO4溶液的質量________(填“增加”或“減少”)________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外活動小組用如圖所示裝置進行實驗(電解液足量)。下列說法正確的是(　　)

A．圖一中若開始實驗時開關K與a連接，B極的電極反應式為Fe－3e－===Fe3＋

B．圖一中若開始實驗時開關K與b連接，一段時間后向電解液中加適量稀鹽酸可使電解液恢復到電解前的濃度

C．圖二中若開始實驗時開關K與a連接，電解液的濃度保持不變

D．圖二中若開始實驗時開關K與b連接，A極減少的質量等于B極增加的質量

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述錯誤的是                                    (　　)

A．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B．用錫焊接的鐵質器件，焊接處易生銹

C．在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液

D．鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇又稱“木醇”或“木精”，沸點64.7℃，是無色有酒精氣味易揮發(fā)的液體。甲醇有毒，誤飲5～10mL能雙目失明，大量飲用會導致死亡。甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和液體燃料，可用于制造甲醛和農藥，并常用作有機物的萃取劑和酒精的變性劑等。

⑴工業(yè)上可利用CO2和H2生產甲醇，方程式如下：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O (g)  △H＝Q1kJ·mol－1

又查資料得知：①CH3OH(l)＋1/2 O2(g)CO2(g)＋2H2(g) △H＝Q2kJ·mol－1

②H2O(g)=H2O(l)  △H= Q3kJ·mol－1，則表示甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為     。

⑵工業(yè)上可用CO和H2O (g) 來合成CO2 和H2，再利用⑴中反應原理合成甲醇。某溫度下，將1molCO和1.5molH2O充入10L固定密閉容器中進行化學反應：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)  △H＞0,當反應進行到10min時達到平衡，此時測得H2為0.6 mol�；卮鹣铝袉栴}:

①0~10min內H2O(g)的平均反應速率為                  。

②若想加快正反應速率的同時提高CO的轉化率，可以采用的方法是           。

a.升高溫度                       b.縮小容器的體積   

c.增大H2O (g)的濃度            d.加入適當的催化劑

   ③若保持溫度容積不變再向其中充入1molCO和0.5molH2O(g)，重新達到化學平衡狀態(tài)時,此時平衡混合氣體中H2的體積分數為      。

⑶甲醇燃料電池是符合綠色化學理念的新型燃料電池，下圖是以甲醇燃料電池（甲池）為電源的電解裝置。已知：A、B、C、D、E、F都是惰性電極，丙中為0.1 mol/L CuSO4溶液 (假設反應前后溶液體積不變) ，當向甲池通入氣體a和b時，D極附近呈紅色�；卮鹣铝袉栴}：

① a物質是           , A電極的電極反應式為           。

② 乙裝置中的總化學反應方程式為                    。

③ 當乙裝置中C電極收集到224mL(標況下)氣體時, 丙中溶液的pH＝      。

 


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