【題目】根據(jù)下列熱化學(xué)方程式，判斷氫化物的穩(wěn)定性順序正確的是（ ）
N2（g）+ H2（g）=NH3（g）△H=﹣46.19kJmol﹣1
H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H=﹣92.36kJmol﹣1
I2（g）+ H2（g）=HI（g）△H=﹣4.74kJmol﹣1 ．
A.HCl＞NH3＞HI
B.HI＞HCl＞NH3
C.HCl＞HI＞NH3
D.NH3＞HI＞HCl

【答案】A
【解析】解：放熱反應(yīng)更容易自發(fā)進(jìn)行，非金屬單質(zhì)和氫氣化合越容易，得到的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于Cl2、N2和I2與氫氣化合越來(lái)越難，故HCl、NH3、HI的穩(wěn)定性越來(lái)越差，故穩(wěn)定性為：HCl＞NH3＞HI，故選A．
【考點(diǎn)精析】利用反應(yīng)熱和焓變對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，都是由極性鍵構(gòu)成的極性分子的是( )

A.NH3 和 H2OB.CO2 和 HClC.CH4 和 H2SD.HCN 和 BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol·L-1的H2A溶液中各種微粒濃度的對(duì)數(shù)值(lgc)與pH的關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法不正確的是

A. H2A是二元弱酸

B. HA-H++A2-的電離平衡常數(shù)Ka=10-12

C. 0.1mol·L-1的H2A溶液中：c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)

D. pH=4.2 時(shí)：c(HA-)=c(A2-)>c(H+)>c(H2A)>c(OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.Zn為負(fù)極，Cu為正極
B.正極反應(yīng)為 Zn﹣2e﹣═Zn2+
C.負(fù)極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+
D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過(guò)程如下：

P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；

170～200 ℃時(shí)，C2H5OPO(OH)2會(huì)分解生成乙烯和磷酸。

C2H5OPO(OH)2分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。

(2)向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，發(fā)生的反應(yīng)為

C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

①在相應(yīng)溫度下，A點(diǎn)的反應(yīng)速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

②若不考慮副反應(yīng)的發(fā)生，為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率，除了將生成物及時(shí)從體系中分離出來(lái)外，還可采取的措施有________________ (任寫一種)。

③720℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________。

(3)用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應(yīng)過(guò)程如下：

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

①反應(yīng)：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則△H1=__________kJ·mol-1。

化學(xué)鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/kJ mol-1

348

615

413

436

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（雙選）蔗糖酯是聯(lián)合國(guó)國(guó)際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應(yīng)如下：。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)

A. 蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯

B. 合成該蔗糖酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

C. 蔗糖分子中含有8個(gè)羥基

D. 該蔗糖酯在稀硫酸的作用下水解，水解過(guò)程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將1．92g銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時(shí)，收集到氣體1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所消耗硝酸的物質(zhì)的量為

A. 0．12mol B. 0．11mol C. 0．09mol D. 0．08mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】動(dòng)物油脂由于不良因素水解產(chǎn)生游離脂肪酸，油脂容易酸敗，而酸敗的油脂中游離脂肪酸含量高，用酸價(jià)的概念可以表示油脂中游離脂肪酸含量的多少。測(cè)定油脂酸價(jià)的原理是將一定量的動(dòng)物油脂溶于有機(jī)溶劑，然后用0.1 mol·L－1的KOH溶液滴定，根據(jù)KOH溶液的體積(mL)計(jì)算油脂的酸價(jià)。

（1）將一定量的動(dòng)物油脂溶于有機(jī)溶劑的原因是______________________________。

（2）已知：酸價(jià)＝ (mg/g脂肪，以KOH計(jì))，V是消耗KOH溶液的體積(mL)，w是樣品質(zhì)量(g)。你認(rèn)為數(shù)據(jù)5.61所表示的意義是________________________中所含KOH的質(zhì)量(mg)。

（3）對(duì)油脂進(jìn)行采樣時(shí)，應(yīng)多切取很少接觸空氣的內(nèi)層油膘，若主要切取表層油膘，則所測(cè)定的酸價(jià)通常會(huì)________(填“偏高”或“偏低”)，原因是______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫室下，用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.HX為弱酸
B.M點(diǎn)c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）
C.將P點(diǎn)和N點(diǎn)的溶液為混合，呈酸性
D.向N點(diǎn)溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣）

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