Question

【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)．為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按圖所示步驟進行操作．

回答下列問題：
（1）為檢驗起始濾液中的Cl﹣ ， 所用試劑除了稀HNO3 ， 還需要
（2）試劑I的化學式為 ， 判斷試劑I已加過量的方法
（3）試劑Ⅱ的化學式為②中加入試劑Ⅱ的目的是
（4）試劑Ⅲ的名稱是③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
（5）某同學根據(jù)最終所得KCl晶體質(zhì)量和原樣品的質(zhì)量算出氯化鉀樣品的純度，你認為結(jié)果可靠嗎？并說明理由（不考慮實驗誤差）

Answer 1

【答案】
（1）AgNO3
（2）BaCl2；取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量
（3）K2CO3；除去前面引入的過量的Ba2+
（4）鹽酸；CO32﹣+2H+═CO2+H2O
（5）

解：除雜過程中K2CO3、K2SO4中的K元素都轉(zhuǎn)化為KCl，所以該說法不可靠，答：不可靠，所得KCl晶體并非完全來自原樣品

【解析】解：濾液中含有KCl、K2CO3、K2SO4 ， 向濾液中加入過量BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固體B為BaCO3、BaSO4 ， 濾液中含有KCl、BaCl2 ， 向濾液中加入過量K2CO3 ， 除去過量的鋇離子，得到固體C為BaCO3 ， D中溶質(zhì)為K2CO3和KCl，然后向溶液中加入過量HCl，發(fā)生反應(yīng) CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，然后蒸發(fā)溶液，溶液中HCl揮發(fā)，所以最終得到KCl晶體．（1）為檢驗起始濾液中的Cl﹣ ， 所用試劑除稀HNO3 ， 還應(yīng)加入Ba（NO3）2除去CO32﹣、SO42﹣的干擾，然后加入硝酸銀檢驗氯離子，如果溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明含有氯離子，所以答案是：AgNO3；（2）由上述分析可知試劑I為BaCl2 ， 判斷氯化鋇是否過量，可取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量，
所以答案是：BaCl2；取少量濾液A加入試劑Ⅰ，若無沉淀，則表明已過量；（3）由上述分析可知，Ⅱ為K2CO3 ， 目的是除去多余的鋇離子，所以答案是：K2CO3；除去前面引入的過量的Ba2+；（4）由上述分析可知，試劑Ⅲ為過量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)為CO32﹣+2H+═CO2+H2O，所以答案是：鹽酸；CO32﹣+2H+═CO2+H2O；