“常娥一號”的成功發(fā)射標志著我國已具有深太空探測能力．據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的
 
3
2
He，每百噸
 
3
2
He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以
 
4
2
He的形式存在．下列說法正確的是（　　）
A、
 
4
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He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B、
 
3
2
He和
 
4
2
He互為同位素
C、
 
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He原子核內(nèi)含有3個中子
D、
 
4
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He比
 
3
2
He多1個電子
考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系
專題：原子組成與結構專題
分析：A、根據(jù)原子符號ZAX的含義，A表示質(zhì)量數(shù)，Z表示質(zhì)子數(shù)；
B、質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子互稱同位素；
C、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)計算得到；
D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)．
解答： 解：A．24He原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子，故A錯誤；
B．23He和24He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故B正確；
C．23He中子數(shù)=3-2=1，故C錯誤；
D．23He和24He的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都是2，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確原子符號的含義是解答本題關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、相同溫度下，HF比HCN易電離，則等濃度NaF溶液的pH值比NaCN溶液的pH值大
B、Na2CO3溶液加水稀釋過程中，水解平衡正向移動，溶液的pH增大
C、常溫下，0．l mol/L的下列溶液：①NH4HSO4②NH4Cl③NH3?H2O④CH3COONH4溶液中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③＞④
D、酸堿滴定曲線能夠表明酸堿中和過程中溶液的pH值變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

取質(zhì)量為14.8g的Na2CO3和NaHCO3的固體混合物，與100mL 2.50mol?L-1的鹽酸恰好完全反應不再放出氣體．
（1）求原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．
（2）若100mL2.50mol?L-1的鹽酸是用標簽如圖所示的濃鹽酸制得，則需該濃鹽酸的體積是多少？
（3）若取等質(zhì)量的原混合物配成溶液，逐滴滴入90mL 2.50mol?L-1的鹽酸，并不斷攪拌，求生成的氣體在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應：Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、用稀鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C、碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

鉛蓄電池的電池反應為：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
充電
放電
2PbSO4（s）+2H2O（l）；下列說法正確的是（　　）
A、放電時覆蓋Pb的電極為正極，發(fā)生還原反應
B、放電時電解質(zhì)溶液中的H+向正極移動
C、充電時陽極的電極反應為：PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）
D、充電是陽極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、單質(zhì)銅與稀硝酸反應3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、氯氣溶于水Cl2+H2O=2H++ClO-+Cl-
D、碳酸氫鈉跟鹽酸反應CO32-+2H+=H2O+CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、0.1mol/L的NaOH溶液中鈉離子數(shù)為0.1NA
B、1.8g重水（D2O）中，含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
C、5.6g鐵投入濃硫酸中，生成的氣體分子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，560mL甲烷和甲醛的混合氣體中，含有的共用電子對數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去雜質(zhì)后的水煤氣主要含H2、CO，是理想的合成甲醇的原料氣．
（1）生產(chǎn)水煤氣過程中有以下反應：①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2；③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；
上述反應△H3與△H1、△H2之間的關系為
 
．
（2）將CH4轉化成CO，工業(yè)上常采用催化轉化技術，其反應原理為：
2CH4（g）+3O2（g）?4CO（g）+4H2O（g）△H=-1038kJ/mol．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）：
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應速率加快約3×105倍；
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）請在答題卡中，畫出（2）中反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．
（4）合成氣合成甲醇的主要反應是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1，T℃下此反應的平衡常數(shù)為160．
此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應10min后測得各組分的濃度如下：
物質(zhì) H2 CO CH3OH
濃度/（mol?L-1） 0.20 0.10 0.40
①該時間段內(nèi)反應速率υ（H2）=
 
．
②比較此時正、逆反應速率的大小：υ（正）
 
υ（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）生產(chǎn)過程中，合成氣要進行循環(huán)，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的離子一定能大量共存是（　�。�
A、含有大量OH-的溶液：Na+、K+、NO3-、CO32-
B、含有大量H+的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C、含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、OH-
D、含有大量CO32-的溶液：Ca2+、Na+、NO3-、SO42-

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