19．相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣最多的是（　�。�
A．鈉B．鎂C．鋁D．一樣多

分析 鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒判斷．

解答 解：鹽酸足量，金屬完全反應(yīng)，1mol Na提供1mol電子，1mol Mg提供2mol電子，1mol Al提供3mol電子，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Al反應(yīng)生成氫氣最多，
故選：C．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護具有現(xiàn)實意義．利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是Fe2+，調(diào)節(jié)pH的試劑最好是氨水．
（2）煅燒FeCO3生成產(chǎn)品Ⅰ的化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2；實驗室進行煅燒操作所需的儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻璃棒外，還有坩堝、坩堝鉗．
（3）為了獲取產(chǎn)品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌干燥．
（4）檢驗產(chǎn)品Ⅱ中是否含有氯化物雜質(zhì)的實驗操作是取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，滴加過量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
（5）鐵紅與硝酸反應(yīng)得到硝酸鐵，硝酸鐵可用作做滑稽、媒染劑．Fe（NO3）3產(chǎn)品中一般含有Fe（NO3）2，兩者加熱至完全分解，均生成鐵紅和一種紅棕色氣體及一種單質(zhì)氣體，取一定質(zhì)量含F(xiàn)e（NO3）2的Fe（NO3）3樣品，加熱至完全分解，得到0.88g鐵紅固體和0.8904L（標準狀況）混合氣體，則該樣品中Fe（NO3）3的質(zhì)量分數(shù)為93.08%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO2）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．其中，氧化劑是MnO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A．氫氧化鐳[Ra（OH2）]比氫氧化鈣的堿性強
B．砹（At）的單質(zhì)顏色為黑色
C．鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱
D．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．
ab
cd
efghi
j
（1）請寫出j原子外圍電子排布式3d74s2．
（2）c、d原子半徑大小c＞d，第一電離能大小關(guān)系是c＞d，
電負性大小關(guān)系是c＜d．（以上填“＞”或“＜”）
（3）j元素在元素周期表中位于四周期Ⅷ族，又已知NH3•H2O的電離方程式為NH3•H2O?NH4++OH-，試判斷NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理結(jié)構(gòu)是b （填序號，見圖）．
（4）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力 ②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
下表是一些主族元素的氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ•mol-）：
鋰XY
失去第一個電子519502580
失去第二個電子729645701820
失去第三個電子1179969202750
失去第四個電子955011600
表中X、Y可能分別為以上元素中的Na、Al（填寫元素符號）．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為1；該元素與元素a形成的分子X的空間構(gòu)型為三角錐形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．圖示法和圖象法都是常用的科學(xué)研究方法．
（1）科學(xué)家通過X射線推測膽礬中既含有配位鍵又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)示意圖1可簡單表示如下，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①基態(tài)Cu原子的核外有29個運動狀態(tài)不同的電子．
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）．
（2）圖2是研究部分元素氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第IVA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律．兩位同學(xué)對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是b（填“a”或“b”），理由是由于水分子間存在氫鍵，水的沸點高于同主族元素形成的氫化物．
（3）第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫做第一電離能（設(shè)為E）．如圖3所示
①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是增大；
②根據(jù)圖中提供的信息，試推斷E氧＜E氟（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；
③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，試推斷E鎂＞E鈣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．NH3是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實驗．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（Cu0），反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m（H2O），由此計算Ar（Cu）．為此，提供的實驗儀器及試劑如下（根據(jù)實驗需要，裝置可重復(fù)選擇，加入的NH4Cl與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原為N2的氨氣）：請回答下列問題：

①氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2；
②從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為（用圖1中標注的字母表示）A一→D→B→D→C；
③在本實驗中，若測得m（ CuO）=ag，m（H2O）=b g，則Ar（Cu）=$\frac{18a}$-16；
④在本實驗中，使測定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是AC（填字母）；
A．CuO未完全起反應(yīng)    B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    D．NH4 Cl與Ca（OH）2混合物不干燥
（2）按圖2裝置進行NH3性質(zhì)實驗．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙原因是A瓶壓強比B瓶大，氯化氫進入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙
②穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1，再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會倒流進入B瓶中，形成紅色溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．解釋下列有關(guān)實驗現(xiàn)象，并寫出有關(guān)化學(xué)方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：氨水中NH3•H2O?OH-+NH4+，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內(nèi)有白煙：濃氨水和濃鹽酸揮發(fā)出的NH3和HCl反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl固體小顆粒，形成白煙．
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現(xiàn)出紅棕色：無色的NO氣體揮發(fā)到空氣中與O2反應(yīng)2NO+O2=2NO2生成紅棕色的NO2．
（4）鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：固體溶解，生成氣體，反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（5）氯化鋁中加足量氨水：生成白色沉淀，反應(yīng)為：AlCl3+3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉的電離是指在電流作用下離解成鈉離子和氯離子
B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
C．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱電解質(zhì)

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