17．下列變化過(guò)程中，克服了分子間作用力的是（　�。�
A．食鹽熔化B．氯化氫溶于水C．干冰氣化D．金屬鈉熔化

分析 只有分子晶體存在分子間作用力，一般來(lái)說(shuō)，當(dāng)分子晶體聚集狀態(tài)改變或溶于水時(shí)，且為非電解質(zhì)時(shí)克服分子間作用力，以此解答該題．

解答 解：A．食鹽是離子晶體，微粒間的作用力是離子鍵，故A錯(cuò)誤；
B．氯化氫溶于水克服共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．干冰為分子晶體，氣化克服分子間作用力，故C正確；
D．鈉為金屬晶體，熔化克服金屬鍵，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了晶體類(lèi)型和微粒之間的作用力，為高頻考點(diǎn)，此類(lèi)題的解題方法是：先判斷晶體類(lèi)型，再判斷克服的作用力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室利用冰醋酸和正丁醇制備乙酸正丁酯，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/（g/cm3）0.8101.0490.8820.7689
沸點(diǎn)/℃118.0118.1126.1142
合成反應(yīng)：在干燥的a中加入9.32g正丁醇、7.2mL 冰醋酸和3～4滴濃硫酸，搖勻后，加幾粒沸石，c中通水，開(kāi)始緩慢加熱，控制餾出物的溫度不超過(guò)130℃．
分離提純：①將儀器a中反應(yīng)后的混合液與儀器e中的餾出物合并，轉(zhuǎn)入分液漏斗中；②依次用水、少量的10%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后再加干燥劑M，靜置一段時(shí)間后，棄去M；③將最終得到的反應(yīng)粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)入洗凈的儀器a中，加入幾粒沸石，進(jìn)行蒸餾，得到乙酸正丁酯7.31g．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶．
（2）在分液時(shí)應(yīng)選如圖2裝置中的B（填序號(hào)），使用該儀器前應(yīng)先檢漏．
（3）寫(xiě)出制備乙酸正丁酯的化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
（4）第一次水洗的目的是除去硫酸及部分乙酸．
（5）干燥劑M可以是B（填序號(hào)）
A．五氧化二磷       B．無(wú)水硫酸鈉  C．堿石灰          D．氫氧化鈉固體
（6）步驟③得到的粗產(chǎn)品蒸餾提純時(shí)，圖3所示裝置中，溫度計(jì)位置可能導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點(diǎn)雜質(zhì)的裝置為D（填序號(hào)）
（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的乙酸正丁酯的產(chǎn)率是C（填序號(hào)）
A．30%       B．40%       C．50%       D．55%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列遞變情況中，正確的是（　�。�
A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次減少
B．C、N、O元素非金屬性依次增強(qiáng)
C．C、N、O元素最高正價(jià)依次增大
D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各組內(nèi)的物質(zhì)，屬于同系物的是（　�。�
A．與B．與
C．HO-CH2-CH2-OH與D．與

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有①BaCl2 ②金剛石 ③金屬銅 ④KOH ⑤干冰 ⑥純硫酸 ⑦二氧化硅 ⑧白磷 ⑨K2O ⑩NH4Cl十種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是②⑦（填序號(hào)）；屬于分子晶體的是⑤⑥⑧（填序號(hào)）；
（2）固體不導(dǎo)電，常壓下熔化時(shí)能導(dǎo)電的是①④⑨（填序號(hào)）．
（3）寫(xiě)出物質(zhì)④的電子式；物質(zhì)⑤的結(jié)構(gòu)式O=C=O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知反應(yīng)方程式：NH4NO3+Zn═ZnO+N2↑+2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　　）
A．該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑
B．ZnO是還原產(chǎn)物
C．氧化產(chǎn)物只有N2
D．該反應(yīng)每生成1mol N2轉(zhuǎn)移5mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．氫氣可以在氧氣中燃燒．在該反應(yīng)中：斷裂1mol H-H鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1mol O=O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1mol H-O鍵釋放的能量為Q3 kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（　�。�
A．2Q1+Q2＞Q3B．Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜4Q3D．2Q1+Q2＜2Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．金屬鎂與鹽酸反應(yīng)B．石灰石高溫分解
C．鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．二氧化硫和氧氣生成三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的速率變化．在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如表：
時(shí)間（min）12345
氫氣體積（mL）50.0120.0232.0290.0312.4
（1）解釋2min～3min反應(yīng)速率最大的原因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2min～3min時(shí)溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快；反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是4min～5min，原因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢．
（2）在4min～5min時(shí)間段內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02mol•L-1•min-1．
（3）為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列溶液：
A．Na2CO3溶液      B．Na2SO4溶液         C．NaNO3溶液     D．少量CuSO4溶液
你認(rèn)為不可行的是A、C、D．

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