【題目】向80mL 0.1molL-1稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色。銅粉和鐵粉混合物的質(zhì)量可能是

A.0.168gB.0.184gC.0.192gD.0.200g

【答案】B

【解析】

稀HNO3溶液中加入銅粉和鐵粉混合物，固體完全溶解，在反應(yīng)后溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液沒有出現(xiàn)血紅色，則反應(yīng)生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3，由于硝酸可以氧化亞鐵離子，故硝酸沒有剩余，n(HNO3) = 0.08L0.1mol/L = 0.008mol，由3A + 8HNO3 = 3A(NO3)3+ 2NO↑+4H2O，則n(Cu) + n(Fe) = 0.008mol= 0.003mol，全部為Cu時(shí)，金屬質(zhì)量最大，最大質(zhì)量為0.003mol 64g/ mol = 0.192g；全部為Fe時(shí)，計(jì)算質(zhì)量最小，最小質(zhì)量為0.003mol 56g/ mol = 0.168g，故混合物質(zhì)量介于0.168g~0.192g之間，所以B符合題意；

故答案：B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“立方烷”是新合成的一種烴，其分子為正立方體結(jié)構(gòu)。

(1)“立方烷”的分子式是_____。

(2) “立方烷”分子中可能有的結(jié)構(gòu)是_____。（從A、B、C、D中選）。

A．

B．

C．

D．

(3) “立方烷”可能發(fā)生的反應(yīng)或變化有_____。（從A、B、C、D中選）。

A．可使Br2水褪色，但不反應(yīng)

B．不能使溴的CCl4溶液褪色

C．能發(fā)生取代反應(yīng)

D．能發(fā)生加成反應(yīng)

(4) “立方烷”的一種同分異構(gòu)體為芳香烴，此芳香烴能發(fā)生加聚反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，發(fā)生的加聚反應(yīng)化學(xué)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢棄物的資源化回收再利用，可以更大限度地發(fā)揮原材料的價(jià)值。某教師在指導(dǎo)學(xué)生做研究性學(xué)習(xí)時(shí)，擬利用廢鐵屑在實(shí)驗(yàn)室制備FeSO4溶液，再與等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4反應(yīng)，制備補(bǔ)血?jiǎng)┝蛩醽嗚F銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為392]。硫酸亞鐵銨晶體比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

(1)廢鐵屑的凈化：將廢鐵屑投入10%的碳酸鈉溶液中并加熱5~10min，通過傾析法棄去純堿溶液，并用蒸餾水洗凈廢鐵屑，待用。

(2)酸浸凈化后的廢鐵屑：將2gFe粉、10mL3mol·L-1的H2SO4溶液加入燒瓶中反應(yīng)，用如圖所示裝置制備FeSO4溶液。保持溫度70~80℃，適當(dāng)添加水以補(bǔ)充被蒸發(fā)掉的水分，并控制溶液的pH，至反應(yīng)無明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，過濾，稱量殘留固體質(zhì)量。

①反應(yīng)過程中會(huì)產(chǎn)生少量H2S、PH3等氣體，需使用封閉裝置。寫出用CuSO4溶液吸收H2S氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________

②反應(yīng)過程中使用過量鐵粉的目的是____________________________

(3)制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出晶體。

實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液(pH<1)進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是_____ (填序號(hào))。

A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ

B.加入過量KSCN溶液：K+、NH4+、Fe3+、SO42ˉ、SCNˉ

C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42ˉ、OHˉ

D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42ˉ、Clˉ、ClOˉ、OHˉ

(4)產(chǎn)品純度測定：稱取ag產(chǎn)品溶于水，配制成500mL溶液，取25.00mL待測液，用濃度為cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。重復(fù)上述操作2次實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：

該產(chǎn)品的純度為____________________________(用含a、c的代數(shù)式表示)。

有同學(xué)提出，測定產(chǎn)品中SO42ˉ的含量也可測定產(chǎn)品的純度，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：稱取約0.4g樣品，溶于70mL水，__________________________________________________，將沉淀移入坩堝，灼燒至恒重，記錄數(shù)據(jù)(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有：2mol·L-1的HCl溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下,在容積為1L的密閉容器中充入和發(fā)生測得的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示，(已知，此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù))下列說法正確的是 ( )

A.

B. 點(diǎn)b所對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 的生成速率,點(diǎn)a低于點(diǎn)b

D. 欲增大平衡狀態(tài)時(shí),可保持其他條件不變,升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)式為C2H6O的化合物A具有如下性質(zhì)：A＋Na―→慢慢產(chǎn)生氣泡

A＋CH3COOH有香味的產(chǎn)物

（1）根據(jù)上述信息，對(duì)該化合物可作出的判斷是（____）。

A．一定含有—OH B．一定含有—COOH

C．A為乙醇 D．A為乙醛

（2）含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用作______。

（3）A與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（4）化合物A與CH3COOH反應(yīng)生成的有香味的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中一定大量共存的離子組是( )

A.=0.1 mol L1 的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－

B.含有大量 S2-的溶液中：K+、Fe3+、ClO－、SO42－

C.能使 Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、HCO3－

D.水電離產(chǎn)生的 c(OH－)＝1×10－10 mol/L 的溶液中：Fe2+、SO42－、NO3－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

（1）“濾渣1”含有S和__________________________；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是______________。

（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

（6）寫出“沉錳”的離子方程式___________________________________________________。

（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過程中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，下列操作錯(cuò)誤的是

A.裝置甲：稀釋濃硫酸B.裝置乙：加入鋅粒

C.裝置丙：產(chǎn)生氫氣D.裝置�。菏占瘹錃�

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同步練習(xí)冊(cè)答案