Question

Ⅰ．（1）通常狀況下，甲同學(xué)取1mol H₂O加熱到100℃時(shí)，液態(tài)水會(huì)汽化為水蒸氣（如圖1所示），在保持壓強(qiáng)不變的情況下，水蒸氣的體積

 

 （填“＞”、“＜”或“=”）22.4L．
（2）乙同學(xué)做H₂在O₂中燃燒的實(shí)驗(yàn)（2H₂+O₂=2H₂O），在該變化過(guò)程中，一定保持相等的是

 

填序號(hào)）．
A．反應(yīng)物分子數(shù)目與生成物分子數(shù)目
B．反應(yīng)物原子總物質(zhì)的量與生成物原子總物質(zhì)的量
C．反應(yīng)物總質(zhì)量與生成物總質(zhì)量
D．反應(yīng)物體積與生成物體積
Ⅱ如圖2所示為常見(jiàn)儀器的部分結(jié)構(gòu)．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列儀器的名稱：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）儀器B上標(biāo)記有

 

填序號(hào)）．
①質(zhì)量      ②溫度     ③刻度線     ④濃度    ⑤容積
（3）檢驗(yàn)儀器B是否漏水的方法是

 

．
Ⅲ用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，
（1）配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是

 

（填序號(hào)）
①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
②容量瓶使用時(shí)未干燥
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線
④用量筒量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)
（2）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號(hào)）

 

．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，冷卻后注入容量瓶中
D．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
E．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（3）配置此稀硫酸需用量筒量取

 

mL的濃硫酸，應(yīng)選用的量筒為

 

（填序號(hào)）
A 10ml         B 50ml       C 100ml         D 250ml

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,阿伏加德羅定律及推論

專題：實(shí)驗(yàn)題,阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：Ⅰ（1）在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，保持壓強(qiáng)不變，溫度越高，氣體摩爾體積的值越大；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容可知，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒(méi)有發(fā)生變化的是：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類和原子的數(shù)目；
Ⅱ（1）根據(jù)常見(jiàn)計(jì)量?jī)x器的結(jié)構(gòu)特征分析．
（2）根據(jù)儀器B的構(gòu)造和用途來(lái)分析；
（3）根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)來(lái)分析查漏的方法；
Ⅲ（1）根據(jù)c=

n

V

并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析；
（2）A、帶塞子或帶活塞的容器，使用前要查漏；
B．容量瓶不能潤(rùn)洗；
C．氫氧化鈉固體的稱量要放在燒杯里；
D．容量瓶不能用于稀釋濃溶液；
E．搖勻的操作是：定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻．
（3）先計(jì)算出濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來(lái)計(jì)算；根據(jù)需要的濃硫酸的體積來(lái)選擇合適的量筒．

解答： 解：Ⅰ（1）在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，保持壓強(qiáng)不變，溫度越高，氣體摩爾體積的值越大，故當(dāng)在100℃時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值大于22.4L/mol，即1mol水蒸氣的體積大于22.4L，故答案為：＞；
（2）質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．再根據(jù)其意義：元素的種類、原子的數(shù)目、原子的種類在反應(yīng)前后不變．由此可知：在該反應(yīng)中，物質(zhì)的總質(zhì)量、原子數(shù)目在反應(yīng)前后不會(huì)發(fā)生變化，分子數(shù)目和物質(zhì)的種類在反應(yīng)前后發(fā)生了變化，故選：BC；
Ⅱ（1）A無(wú)0刻度，從下到上刻度逐漸增大，應(yīng)為量筒，B有活塞，且只有一個(gè)刻度線，應(yīng)為容量瓶，C刻度有負(fù)值，應(yīng)為溫度計(jì)，故答案為：量筒；容量瓶；溫度計(jì)；
（2）B為容量瓶，為配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的計(jì)量?jī)x器，只能在常溫下使用，不能用來(lái)盛裝過(guò)冷或過(guò)熱的液體，則標(biāo)有溫度，實(shí)驗(yàn)室有有不同規(guī)格的容量瓶，不同規(guī)格的容量瓶可盛裝不同體積的液體，則容量瓶中標(biāo)有溶劑，且只有一個(gè)刻度，故答案為：②③⑤；
（3）容量瓶有塞子，查漏的方法：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水，再將容量瓶正立旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，重復(fù)上述操作，
故答案為：往容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，將容量瓶倒立，觀察瓶塞周圍是否有水漏出．如果不漏水，再將容量瓶正立旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，重復(fù)上述操；
Ⅲ（1）①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故①選；
②若容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶液濃度無(wú)影響，因?yàn)橹灰�定容時(shí)正確，至于水是原來(lái)就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響，故②不選；
③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，若再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線則會(huì)使溶液濃度偏低，故③不選；
④用量筒；取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)會(huì)使?jié)饬蛩岬捏w積偏大，則所配溶液的濃度偏高，故④選．
故選①④；
（2）A、帶塞子或帶活塞的容器，使用前要查漏，故使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；
B．容量瓶不能用待配液潤(rùn)洗，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉固體不能放在濾紙上稱量，要放在燒杯里，故C錯(cuò)誤；
D．容量瓶不能用于稀釋濃溶液，故不能將18.4mol?L^-1的硫酸直接導(dǎo)入容量瓶，故D錯(cuò)誤；
E．定容后搖勻的操作方法：定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻，故E正確；
故選BCD．
（3）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98

=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為Vml，
根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×Vml=100mL×1.0mol?L^-1 解得V=5.4ml
根據(jù)量筒的選擇原則是“大而近”，故應(yīng)選10ml的量筒，即選A．
故答案為：5.4；A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．