1．標準狀況下，11.2L氧氣的質(zhì)量是（　�。�
A．8gB．16gC．32gD．4g

分析 根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，計算標準狀況下11.2L O2的物質(zhì)的量，然后結(jié)合m=nM來計算求解．

解答 解：標準狀況下11.2L O2的物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，所以m=nM=0.5mol×32g/mol=16g，故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是C（填字母）．
A．加鋅鹽    B加碘鹽    C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)．從化學成分看，纖維素是一種A （填字母）．
A．多糖    B．蛋白質(zhì)    C．脂肪
③已知在酸性溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，利用上述反應，檢驗食鹽中加入碘酸鉀必須使用的物質(zhì)是B（可供選用的有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
A．②⑥B．③⑥C．③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與C60；       ②O2與O3；      ③16O、17O和18O；
④CH4和CH3CH2CH3；  ⑤乙烯和乙烷； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦和；
⑧和；
（1）互為同位素的是③；
（2）互為同素異形體的是①②；
（3）互為同系物的是④⑦；
（4）互為同分異構(gòu)體的是⑥⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：寫出這些元素的元素名稱，并指出它們在周期表中的位置．
X：碳、第二周期ⅣA族，Y：氧、第二周期ⅥA族Z：鈉、第三周期ⅠA族W：鋁、第三周期ⅢA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．含有3.01×1023個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是（　　）
A．0.500 molB．1.00 molC．0.125molD．0.25 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　�。�
A．純水的pH值一定等于7
B．[H+]大于10-7mol/L的溶液一定是酸性溶液
C．pH=2的溶液中[H+]是pH=1的溶液的兩倍
D．[H+]=2×10-7mol/L的溶液可能是中性溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．具有顯著抗癌活性的10-羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列關(guān)于10-羥基喜樹堿的說法不正確的是（　　）
A．可以與溴水反應
B．可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．可以與濃HBr溶液反應
D．一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．硝酸是常見的氧化劑．硝酸可與下列五種物質(zhì)[KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3和H2O]中的一種物質(zhì)（甲）發(fā)生氧化還原反應．其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，按要求回答下列問題：
（1）完成該氧化還原反應的化學方程式：
3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反應中若產(chǎn)生0.3mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.9mol．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：
NiO2+Fe+2H2O$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
（1）若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是A（填序號）．
A．NiO2B．FeC．Fe（OH）2D．Ni（OH）2
（2）該電池放電時，正極附近溶液的pH增大（填增大、減小、不變）．
（3）充電時該電池陽極的電極反應式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題．
①電解M（NO3）x溶液時某一電極增加了ag M，則金屬M的相對原子質(zhì)量為50ax（用含“a、x”的表達式表示）．
②電解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是168mL；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH=2．

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