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【題目】某反應的ΔH＝＋100 kJ·mol－1，下列有關該反應的敘述正確的

A.正反應活化能小于 100 kJ·mol－1B.逆反應活化能一定小于 100 kJ·mol－1

C.正反應活化能不小于 100 kJ·mol－1D.正反應活化能比逆反應活化能大 100 kJ·mol－1

【答案】CD

【解析】

某反應的△H=+100kJmol-1，則正反應的活化能-逆反應的活化能=+100kJmol-1，說明正反應的活化能比逆反應的活化能大100kJmol-1，無法確定正、逆反應活化能的大小，CD正確，故選CD。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經在太空泡茶了,每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（ ）

物質

氧化鎂

氯化鎂

熔點/℃

2 852

714

A. 宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應

C. 氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子

D. 在標準狀況下，1mol水的體積約是22．4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成的實驗是(　　)
①檢驗自來水中是否含有Cl－�、阼b別食鹽和小蘇打�、鄣皻つ芊袢苡谒帷、馨拙浦惺欠裼屑状�
A.①②
B.①④
C.②③
D.③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H、C、N、O、Al、S是常見的六種元素．完成下列填空：
（1）碳元素有12C、13C和14C等同位素．在14C原子中，核外存在對自旋相反的電子．
（2）碳在形成化合物時，其所成化學鍵以共價鍵為主，原因是 ．
（3）任選上述元素可組成多種四原子的共價化合物，請寫出其中含非極性鍵的一種化合物的電子式 ．
（4）上述元素可組成鹽NH4Al（SO4）2 ． 向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，沉淀物質的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如下．
①NH4Al（SO4）2溶液中所有離子的濃度由大到小的順序是 ， 請解釋陽離子濃度差異的原因 ．
②寫出N點反應的離子方程式 ．
③若向10mL1mol/L NH4Al（SO4）2溶液中加入20mL1.2mol/LBa（OH）2溶液，充分反應后，產生沉淀mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現，0.01mol/L的NaOH溶液中，c（H+）c（OH﹣）=10﹣12（mol/L）2 ， 則該小組在該溫度下測得0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LHCl溶液pH應為（ ）
A.13、1
B.13、2
C.11、1
D.10、2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是

A．鋁的化學性質很活潑，但在空氣中不易銹蝕

B．鋁是比較活潑的金屬，在化學反應中容易失去電子，表現出還原性

C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒

D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 物質的量即微粒的數量

B. 1 mol任何物質都含有6.02×1023個原子

C. 28g CO的體積為22.4L

D. 在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫錯誤的是

A．鈉與水反應：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑

B．適量鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+===Cu+2Na+

C．適量鈉與鹽酸反應：2Na+2H+===2Na++H2↑

D．適量鈉跟氯化鉀溶液反應：2Na+2H2O===2Na++2OH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時，溶液的pH變化如圖所示．下列說法正確的是（ ）

A.稀釋前，c（A）＞10 c（B）
B.中和等濃度等體積的鹽酸時，B用的體積較多
C.M點時A和B的濃度相等
D.在M點，A，B兩種堿溶液中陽離子的物質的量濃度相等

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