某元素基態(tài)原子的外圍電子排布為3d54s2，則下列說法不正確的是
A．該元素為Mn元素B．該元素原子核外有4個能層
C．該元素原子最外層共有7個電子D．該元素屬于d區(qū)元素
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列各小題
（1）、寫出鈣的核外電子排布式                                         
（2）、畫出氟的價電子軌道表示式                                       
（3）、寫出含有一個手性碳原子的分子                                  
（4）、寫出甲烷中σ鍵的具體類型（即參與成鍵的原子軌道）               

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知元素的原子序數(shù)，可以推知原子的下列情況有
A．中子數(shù)B．核電荷數(shù)C．核外電子數(shù)D．在周期表中的位置

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關稀土元素144  62Sm與150  62Sm的說法正確的是
A．144 62Sm與150 62Sm互為同位素B．144 62Sm與150 62Sm的質(zhì)量數(shù)相同
C．144 62Sm與150 62Sm是同一種核素D．144 62Sm與150 62Sm的中子數(shù)均為62

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．電子的運動與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
B．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定
C．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為， b與c形成化合物的電子式為  。下列比較中正確的是（ ）
A．原子半徑：a＞c＞d＞bB．非金屬性 b＞d＞c
C．原子序數(shù)：d＞a＞c＞bD．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY2含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是       ；X與氫元素形成的化合物的是      。
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是             ；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為        ；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是            。
（3）元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個共價��；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是          .
（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物之一是OR2，該反應的離子方程式為                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期主族元素，其中原子序數(shù)依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正價和最低負價的絕對值之差為2；1molC單質(zhì)能與冷水反應，在標準狀況下生成11.2LH2；D－的電子層結構與Ar原子相同。請回答下列問題：
⑴在右圖塔式周期表相應位置標出A、B、C、D 四種元素的元素符號。同時在圖中將過渡元素涂黑。

⑵用電子式表示B與C形成化合物的過程___________。
⑶圖中“鉀”和D形成的簡單離子的半徑大小為________________（用離子符號和“>”、“=”或“<”表示）。
⑷元素非金屬性強弱比較有很多方法，其中A和D的非金屬性強弱的研究方案中比較可行的是_________（填序號）。
①比較兩種單質(zhì)的顏色       ②比較氫化物的穩(wěn)定性  
③比較原子半徑大小   　　 ④比較最高價氧化物對應水化物的酸性
⑸A元素能與另外三種元素中的一種元素形成共價化合物，分子中的原子個數(shù)比為1:3，相對分子質(zhì)量為120.5。則該物質(zhì)的結構式為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）X、Y、Z、E和F分別代表原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，它們滿足以下條件：①Z元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的；②X與Z同主族，Y與F同主族；③X與F可組成化學式為X2F的共價化合物；④Z和E二者的最高價氧化物對應的水化物之間能發(fā)生反應。請?zhí)羁眨?br />（1）寫出F元素在元素周期表中的位置                         
（2）X和Y可形成電子數(shù)相等的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應的離子方程式是                                            。
（3）寫出單質(zhì)E與Z的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：             。
（4）均含有X、Y、Z和F四種元素的兩種化合物在溶液中發(fā)生反應的離子方程式
                  。

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