【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是

A. (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后，生成2，2，3-三甲基戊烷

B. 工業(yè)上由乙烯制乙醇、苯制環(huán)己烷均屬于加成反應(yīng)

C. C5H11Cl的同分異構(gòu)體有3種

D. 分子中所有碳原子一定在同一平面上

【答案】B

【解析】

A、根據(jù)加成產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為去命名；

B、根據(jù)加成反應(yīng)的特點(diǎn)答題；

C、先寫出C5H12的同分異構(gòu)體有3種，再寫出每種異構(gòu)體的一氯代物的異構(gòu)體；

D、苯環(huán)上的碳及與6 個(gè)碳相連的原子共面。

A． (CH3)3C-CH=CH2與氫氣完全反應(yīng)后，加成產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為，系統(tǒng)命名為2，2-二甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；

B、乙烯與水在催化劑加熱的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，同理苯和氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；

C、同分異構(gòu)體是具有相同的分子式不同結(jié)構(gòu)的化合物的互稱， C5H12的同分異構(gòu)體有3種：、、，分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有3種；CH3CH2CH(CH3)CH3分中有4種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一氯代物有4種；分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的H原子，其一氯代物有1種；故C5H11Cl的同分異構(gòu)體有8種，故C錯(cuò)誤；

D．如圖所示,1、2、3、4號(hào)碳原子共線，同理3、4、5、6號(hào)碳 C原子也共線，所以1、2、3、4、5、6號(hào)碳原子共線。所以一定在同一平面的碳原子有11個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】t℃ 時(shí)，將3mol A和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g） + B(g) xC(g)2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡的狀態(tài),生成C平均反應(yīng)速率為__________。

（2）x=__________；平衡常數(shù)K=____________。

（3）若繼續(xù)向原混合物的容器中通入少量氦氣(設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡（填字母）____。

A、向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組反應(yīng)，最終一定能得到白色沉淀的是（ ）

A.向CaCl2溶液中通入少量CO2

B.向CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液

C.向FeCl2溶液中加入足量NaOH溶液

D.向MgSO4溶液中加入足量NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.小蘇打可用于配制發(fā)酵粉B.水玻璃可用作食品防腐劑

C.普通玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料D.生鐵和鋼含碳量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩(23V)是我國(guó)的豐產(chǎn)元素，廣泛應(yīng)用于催化及鋼鐵工業(yè)，有“化學(xué)面包”、金屬“維生素”之稱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)釩原子的核外電子排布式為________________，在元素周期表中的位置為______。

(2)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑�；鶓B(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓為________形；氣態(tài)SO3以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_______形；固體SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，該結(jié)構(gòu)中S—O鍵長(zhǎng)有a、b兩類，b的鍵長(zhǎng)大于a的鍵長(zhǎng)的原因?yàn)?/span>______________。

(3)V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子中V的雜化軌道類型為___________；也可得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_____________。

(4)釩的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該氧化物的化學(xué)式為__________，若它的晶胞參數(shù)為x nm，則晶胞的密度為__________ g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為金屬單質(zhì)，下列物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化如圖所示：

試回答：

（1）寫出B的化學(xué)式____，D的化學(xué)式__________。

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式____。

（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式______________________。

（4）某同學(xué)取B的溶液酸化后加入碘化鉀淀粉溶液，在空氣中放置一會(huì)兒變?yōu)樗{(lán)色，寫出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式____________，______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，二氧化碳污染的處理成為科學(xué)研究的重點(diǎn)，回答下列問(wèn)題：

I.有人提出利用H2還原CO2使其轉(zhuǎn)化為有機(jī)化工的主要原料乙烯。

(1)查閱資料：H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C2H4的燃燒熱為l41lkJ/mol，lmolH2O(1)轉(zhuǎn)化為H2O(g)需吸收44kJ的熱量。則反應(yīng)6H2(g)+2CO2(g) C2H4(g)+4H2O(g)

△H=___________kJ/mol。

(2)下圖是探究不同溫度對(duì)CO2的轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率影響的示意圖。

①生產(chǎn)中通常選用的溫度最好是___________，理由是___________。

②圖中表示的化學(xué)平衡常數(shù)：M___________N(填>、=、<)

③250℃時(shí)，在2L密閉容器中分別充入6molH2和2 molCO2，到達(dá)平衡時(shí)體系中C2H4的體積分?jǐn)?shù)為___________。

Ⅱ.CO在一定條件下，能與H2合成二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)。

(1)在1L的密閉容器中分別充入2.5molH2與 bmol CO2發(fā)生反應(yīng)，在不同溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

①到達(dá)平衡時(shí)若升高溫度，則上述平衡___________方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）。

②轉(zhuǎn)化率：x___________y（填>、=、<）

(2)新型高效的二甲醚燃料電池工作時(shí)總反應(yīng)式：CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O。

①該電池的負(fù)極是___________(填a或b)，負(fù)極電極反應(yīng)式為___________；

②利用該電池冶鋁，若制得金屬鋁54g理論上消耗二甲醚___________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外興趣小組對(duì)H2O2的分解速率做了如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）下表是該小組研究影響過(guò)氧化氫（H2O2）分解速率的因素時(shí)采集的一組數(shù)據(jù)：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時(shí)間

濃度

時(shí)間（秒）

反應(yīng)條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無(wú)催化劑、不加熱

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

幾乎

不反應(yīng)

（Ⅱ）無(wú)催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設(shè)計(jì)方案時(shí)，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對(duì)過(guò)氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個(gè)，說(shuō)明該因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測(cè)試。測(cè)定結(jié)果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃

3.5分鐘

塊狀

反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)果說(shuō)明催化劑作用的大小與________________有關(guān)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案