【題目】焦?fàn)t氣的主要成分是(　　)

A. 乙烯和丙烯 B. CO、CO2和N2

C. CO、H2、CH4和C2H4 D. CH4和N2

【答案】C

【解析】

試題焦?fàn)t氣主要是通過(guò)煤的干餾產(chǎn)生的，主要成分是CO、H2、CH4和C2H4等，所以正確的答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高

B. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)

C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定

D. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”，主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4，CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液。

（1）Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。

（2）1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________，與SO42-互為等電子體的分子為_______________。（填化學(xué)式）

（4） NH3的沸點(diǎn)_______________。（選填“高于”或“低于”）PH3，原因是_______________。

（5）某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個(gè)數(shù)比為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】填寫下列空白：

（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。

（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽�(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_________________。

（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為 ____________。

（4）X2﹣含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1g X的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是 ______mol。

（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2 g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)綜合應(yīng)用

(Ⅰ) 選擇合適的圖象：

（1）將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，產(chǎn)生H2的體積V(L)與時(shí)間t(min)的關(guān)系是_____________。

（2）將（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他條件不變，則圖象是 。

(Ⅱ)如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是_________________________。

（2）乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為_______________________。

（3）檢驗(yàn)石墨(C)極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是____________ _________。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24 L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。

(Ⅲ)Na2FeO4是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的高效水處理劑，其電解制法如圖所示。電解過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)域溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍澄清。查閱資料得知，高鐵酸根離子(FeO)在溶液中呈紫紅色。

（1）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

（2）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。

（3）若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少__________g。

（4）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米ZnO的顆粒直徑介于1～100nm之間，具有許多特殊的性能，可用于制造變阻器、圖像記錄材料、磁性材料和塑料薄膜等。一種利用粗ZnO（含F(xiàn)eO、Fe2O3、CuO）制備納米ZnO的生產(chǎn)工藝流程如下圖所示：

已知：① 生成氫氧化物沉淀時(shí)溶液的pH如下表：

物質(zhì)

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀時(shí)pH

6.34

1.48

6.2

5.2

完全沉淀時(shí)pH

9.7

3.2

8.0

6.4

② 25℃時(shí)，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=4.0×10-38。

請(qǐng)回答以以下問(wèn)題：

（1）酸浸時(shí)，為了提高浸出率，可采取的措施有________（填寫兩種）；

（2）反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________，一種雙氧水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.0 % （密度為1.13g/cm3) ，其濃度為_______mol/L；

（3）反應(yīng)2中加適量氨水的目的是_________，此時(shí)所需pH的范圍為_________，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH=5時(shí)，溶液中的c(Fe3+)=__________；

（4）反應(yīng)3的離子方程式為__________，反應(yīng)類型為__________；

（5）從濾液B中可回收的主要物質(zhì)是__________；

（6）經(jīng)檢驗(yàn)分析，反應(yīng)4 所得固體組成為Zna(OH)bCO3，稱取該固體22.4g，焙燒后得固體16.2g，則a=_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)A、B、C、D四種元素的敘述中正確的是

A．原子序數(shù)：b > a > c >d

B．原子半徑：A > B > C > D

C．金屬性：B > A，非金屬性：D > C

D．離子半徑：D > C > B > A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將O2和NH3的混合氣體448mL通過(guò)加熱的三氧化二鉻（催化劑），充分反應(yīng)后，再通過(guò)足量的水，最終收集到44.8mL O2。原混合氣體中O2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）（ ）

A. 134.4mL B. 313.6mL C. 287.5mL D. 268.8mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（ ）

A．CO32－、Cl－ B．NO3－、Cl－

C．NO3－、SO42－ D．OH－、NO3－

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