Question

【題目】甲醇（CH3OH）是重要的化工原料，發(fā)展前景廣闊。

（1）利用甲醇可制成微生物燃料電池（利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置）。某微生物燃料電池裝置如下圖所示：

A極附近的電極反應(yīng)式是_________。

（2）研究表明CO2加氫可以合成甲醇。反應(yīng)如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

①反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________。

②有利于提高反應(yīng)中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________（填序號）。

a. 使用催化劑 b. 加壓 c. 增大CO2和H2的初始投料比

③研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210℃～290℃，保持原料氣中CO2和H2的投料比不變，按一定流速通過催化劑，得到甲醇的平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)焓變H_________0（填“>”、“=”或“<”），其依據(jù)是________。

Answer 1

【答案】CH3OH－6e－+H2O==CO2+6H+ b < 溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低

【解析】

（1）甲醇燃料電池中甲醇失電子，則A是負(fù)極，電極方程式為：CH3OH－6e－+H2O=CO2+6H+；

（2）①根據(jù)平衡常數(shù)的定義寫出表達(dá)式；

②根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行解析；

③根據(jù)圖像可知，平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。

（1）根據(jù)題意，甲醇燃料電池中甲醇失電子，則A是負(fù)極，電極方程式為：CH3OH－6e－+H2O=CO2+6H+，故答案為：CH3OH－6e－+H2O=CO2+6H+。

（2）①根據(jù)題意，平衡常數(shù)K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，則K=c（CH3OH）c（H2O）/c（CO2）c3（H2），故答案為：c（CH3OH）c（H2O）/c（CO2）c3（H2）。

②a.使用催化劑只影響化學(xué)速率，不影響平衡移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；

b.反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和減小的可逆反應(yīng)，加壓使平衡正向移動(dòng)，能夠提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故b正確；

c.增大CO2和H2的初始投料比相當(dāng)于增大CO2的濃度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故c錯(cuò)誤。

故答案為：b。

③根據(jù)圖像可知，平衡產(chǎn)率隨溫度升高而降低，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，故答案為：＜，溫度升高，甲醇的平衡產(chǎn)率降低。