Question

有一種紐扣微型電池，其電極分別是Ag₂O和Zn．電解池是KOH溶液，所以俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e=Zn（OH）₂，Ag₂O+H₂O+2e=2Ag+OH^-下列說法，正確的是（　�。�
①鋅為負極，Ag₂O為正極?②放電時，正極附近pH值上升?③放電時，負極附近溶液pH值降低?④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動．

• A、①
• B、①②④
• C、①②③
• D、①②③④

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)電極反應(yīng)式知，Zn失電子化合價升高為負極、Ag₂O作正極，放電時，負極上消耗氫氧根離子、正極上生成氫氧根離子，根據(jù)溶液中氫氧根離子濃度變化確定溶液pH變化，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答．

解答： 解：①電極反應(yīng)式中Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價、Ag元素化合價由+1價變?yōu)?價，所以鋅為負極，Ag₂O為正極，故正確；?
②放電時，正極附近有氫氧根離子生成，導(dǎo)致溶液pH值上升，故正確；?
③放電時，負極附近消耗氫氧根離子，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度降低，則pH值降低，故正確；?
④放電是，電子從負極沿導(dǎo)線流向正極，則溶液中陰離子向負極方向移動，陽離子向正極方向移動，故錯誤；
故選C．

點評：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價變化確定正負極，再結(jié)合離子移動方向、正負極上發(fā)生的反應(yīng)分析解答，題目難度不大．