【題目】南北朝時期煉丹家陶弘景在《陶隱居集》中記載了某種物質(zhì)的鑒定分析法：“先時有人得一種物，其色理與芒硝大同小異，外觀如雪，強燒之，紫青煙起，仍成灰，云是真硝石也。”這種物質(zhì)是 (　　)

A. KNO3 B. CuSO4·5H2O C. KMnO4 D. Na2SO4·10H2O

【答案】A

【解析】根據(jù)鉀的焰色反應(yīng)為紫色，可判斷“紫青煙起”是由于硝石中的鉀離子在火焰上灼燒時呈現(xiàn)出特殊顏色，B、D項錯誤；“其色理與芒硝大同小異，外觀如雪”說明硝石為白色晶體，A項正確；KMnO4為紫黑色，C項錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙均為化合物，其中甲為淡黃色的固體，乙常溫下為無色無味液體，丙為常見的無色無味氣體。它們有如下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知D為黃綠色氣體，按要求回答下列問題：

（1）甲物質(zhì)為_____________(填化學式)。

（2）1mol乙和足量甲反應(yīng)可生成______________mol B物質(zhì)；1mol丙和足量甲反應(yīng)可生成____________mol B物質(zhì)。

（3）D能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，其褪色原因是_______________。（結(jié)合化學反應(yīng)方程式描述原因）

（4）丙與溶液F反應(yīng)的化學方程式為_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不傳熱的固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)，當m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達到平衡的標志是( )

②體系溫度不再改變

③各組分的濃度不再改變

④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

⑤反應(yīng)速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥單位時間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時p mol C也斷鍵反應(yīng)

⑦體系的密度不再變化

A．③④⑤⑥ B．②③④⑥

C．①③④⑤ D．③④⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)組成生物體的化學元素的論述，正確的是

A. 不同生物體內(nèi)的各種化學元素的含量比例基本相同

B. 組成生物體的化學元素在自然界都可以找到

C. 人、動物與植物所含的化學元素的種類差異較大

D. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中，碳元素的含量最高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】牛通過吃草從草中獲得化合物和元素，那么，牛和草體內(nèi)的各種化學元素

A. 種類差異很大，含量大體相同

B. 種類和含量差異都很大

C. 種類和含量都是大體相同的

D. 種類大體相同，含量差異很大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為 ．

（2）某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為 平衡狀態(tài)由A變到B時平衡常數(shù)K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）此反應(yīng)在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應(yīng)已達到平衡的標志是 （填字母）．

A．接觸室中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同

C．接觸室中SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2

D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化

（4）圖2表示該反應(yīng)在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學平衡的變化情況，a～ b過程中改變的條件可能是 ；b～c過程中改變的條件可能是 ； 若增大壓強時，請把反應(yīng)速率變化情況畫在c～d處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于人體肝細胞組成元素及化合物的敘述，正確的是

A. 細胞中含量最多的元素是碳

B. 含有葡萄糖、麥芽糖等糖類物質(zhì)

C. 組成肝細胞內(nèi)酶的氨基酸均只含1個氨基

D. RNA分子種類和數(shù)量多于DNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（易混易錯題組）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計算

（1）將4gNaOH固體溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。取出10mL此溶液，其中含有NaOH_________g。將取出的溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。

（2）如圖實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，據(jù)此計算：該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol/L的稀鹽酸。需要量取___________mL上述濃鹽酸進行配制。

（3）100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L

（4）標準狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g/mol）溶于0.1L水(密度1 g/cm3)中，所得溶液的密度為，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL

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