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6．模擬植物的光合作用，利用太陽能將H2O和CO2化合生成二甲醚（CH3OCH3），裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A．H+由交換膜右側向左側遷移
B．催化劑a表面發(fā)生的反應是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O
C．該過程是太陽能轉化為化學能的過程
D．消耗CO2與生成O2體積比為1：1

分析 依據(jù)這裝置圖中電子流向可知催化劑a電極為正極，催化劑b電極為負極，正極上二氧化碳得到電子分析還原反應生成甲醚，水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，原電池中陽離子移向正極，能量變化是太陽能轉化為化學能轉化為電能，依據(jù)電子守恒計算電極上消耗二氧化碳和生成氧氣物質的量之比．

解答 解：依據(jù)這裝置圖中電子流向可知催化劑a電極為正極，催化劑b電極為負極，正極上二氧化碳得到電子分析還原反應生成甲醚，水失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，原電池中陽離子移向正極，能量變化是化學能轉化為電能，依據(jù)電子守恒計算電極上消耗二氧化碳和生成氧氣物質的量之比，
A．分析可知原電池中陽離子移向正極，H+由交換膜右側向左側遷移，故A正確；
B．催化劑a表面發(fā)生的反應是二氧化碳得到電子在酸性溶液中生成甲醚，電極反應是2CO2+12e-+12H+═CH3OCH3+3H2O，故B正確；
C．模擬植物的光合作用，利用太陽能將H2O和CO2化合生成二甲醚（CH3OCH3），該過程是太陽能轉化為化學能的過程，故C正確；
D．原電池中電子守恒，CO2～CH3OCH3～6e-，O2～H2O～4e-，2CO2～3O2～12e-，則消耗CO2與生成O2體積比為2：3，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了常見能量的變化分析，原電池原理的理解應用，主要是電極反應，電子守恒的計算，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在四種不同的情況下的反應速率分別為：
①v（A）=0.15mol•L-1•s-1
②v（B）=0.6mol•L-1•s-1
③v（C）=0.3mol•L-1•s-1
④v（D）=0.2mol•L-1•s-1
該反應進行最快的是（　　）
A．①B．②C．③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．實驗中不能直接測出由石墨和氫氣生成甲烷反應的△H，但可測出CH4、石墨、H2的燃燒熱，根據(jù)蓋斯定律求△H4．
已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ•mol-1　①
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ•mol-1�、�
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ•mol-1　③
則C（石墨）+2H2（g）═CH4（g）△H4=-74.8 kJ/mol�、�

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．比較下列物質性質的關系（填：＜或＞）
穩(wěn)定性：HF＞HCl
熔沸點：NH3＜H2O
酸 性：H2SO3＞H2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用12mol/L濃鹽酸溶液配制100mL 0.5mol/L鹽酸溶液，不需要的儀器是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．元素A、B、C、D、E、F、G、M在元素周期表中的位置如圖1所示，回答下列問題：

（1）M的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，B、C、D三種原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）化合物M（BD）3的熔點為-20℃，沸點為103℃，其固體屬于分子晶體，它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物，反應的化學方程式為4Fe（CO）3+9O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2Fe2O3+12CO2．
（3）化合物BDG2的空間構型為平面三角形，寫出一種與BDG2具有 相同空間構型的含氧酸根離子NO3-、CO32-等．
（4）化合物FD的晶胞結構如圖2所示，晶胞參數(shù)（即邊長）為amm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體的密度為$\frac{1.6×1{0}^{5}}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（用含a 和NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們均位于元素周期表有前四周期，A與B位于不同周期且B元素的原子含有3個能級，B元素原子的每個能級所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個運動狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個未成對電子．請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）寫出化合物BD的一種等電子體的化學式：N2．
（3）ED的熔點比E2D3的熔點低（填“高”或“低”），原因是Fe2+離子半徑比Fe3+離子半徑大，所帶電荷少，故FeO晶格能比Fe2O3小．
（4）①F原子的外圍電子排布式為3d104s1．向FSO4溶液中通入過量CA2，可生成[F（CA3）4]SO4，F(xiàn)配位數(shù)為4．
②某化合物與F（I）（I表示化合價為+1）結合形成圖甲所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）B單質的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg•cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．如圖1所示裝置為銅跟濃硫酸反應制取二氧化硫的實驗裝置，請回答下列問題：

Ⅰ．（1）在裝置A中放入有關藥品后，打開活塞K，將分液漏斗中的液體加入燒瓶中，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈，燒瓶中反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸有一種液體，這種液體是，其作用是防止二氧化硫逸出．
（3）裝置B的作用是貯存多余的二氧化硫和防止其污染環(huán)境，則B中應盛放的液體是d（填寫字母代號）
a．水     b．濃溴水      c．KMnO4酸性溶液     d．NaHSO3飽和溶液
Ⅱ．為了驗證木炭和濃H2SO4反應生成了SO2和CO2，有人設計了如圖2實驗．
（提示：酸性高猛酸鉀溶液可把SO2氧化成H2SO4，試劑可以重復使用）
（4）各裝置中盛放的試劑是（填序號）：
ⅠAⅡDⅢAⅣC
A．品紅溶液 B．NaOH溶液C．澄清石灰水 D．高錳酸鉀溶液
（5）能說明SO2存在的現(xiàn)象是Ⅰ裝置中溶液褪色．
（6）使用裝置Ⅱ的目的是除二氧化硫．
（7）使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否除盡．
（8）確認含有CO4的現(xiàn)象是Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中出現(xiàn)白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鎂離子電池以金屬鎂或鎂合金為負極，以能嵌入鎂離子的化合物為正極，其工作原理如圖所示，反應原理為：xMg+Mo3S4$?_{充電}^{放電}$ MgxMo3S4，下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，電池中的Mg2+從負極移向正極
B．其負極反應為：xMg-2xe-+Mo3S42x-═MgxMo3S4
C．充電時陽極反應式：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+
D．由于鎂的密度較小，且Mg2+攜帶兩個正電荷，這為高能量電池的設計提供了一個可靠依據(jù)

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