【題目】下列各組離子在無(wú)色溶液中能大量共存的是 ( )

A. Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B. Ca2+、HCO3-、OH-、K+

C. MnO4-、K+、I-、H+

D. OH-、Cl-、Na+、CO32-

【答案】D

【解析】試題分析：A．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；B．HCO3-與OH-反應(yīng)生成碳酸根離子，不能大量共存，錯(cuò)誤；C．MnO4-有顏色，與題意不符，錯(cuò)誤；D．OH-、Cl-、Na+、CO32-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說(shuō)法正確的是( )

A．X、Y、Z、N四種元素的離子半徑：Y>Z>N>X

B．M、N兩種元素形成的化合物，其原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C．X與M兩種元素組成的化合物能與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

D．工業(yè)上常用電解Z和N形成的熔融態(tài)化合物制取Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)且水既不作氧化劑又不作還原劑的是( )

A. CaO+H2O=Ca(OH)2

B. NaH+H2O=NaOH+H2↑

C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO

D. 2H2O+2F2=4HF+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用 ( )

A．H2O2溶液 B．KMnO4溶液

C．氯水 D．HNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）測(cè)定Na2O和Na的混合物中金屬鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可用下圖所示的幾套儀器組合：

（1）標(biāo)出各儀器連接的順序 ，量筒在實(shí)驗(yàn)中的作用是

（2）有一塊表面氧化成Na2O的金屬鈉，其質(zhì)量為1.0g，實(shí)驗(yàn)后在量筒中收集到0.224L水，求樣品中金屬鈉的質(zhì)量是 。（假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）

（二）為探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，并驗(yàn)證其產(chǎn)物與過(guò)氧化鈉的反應(yīng)，按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，填寫(xiě)有關(guān)現(xiàn)象及化學(xué)方程式。

（1）寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________

（2）B中濃硫酸的作用是____________________

（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________，每反應(yīng)1molNa2O2轉(zhuǎn)移________mol電子

（4）E中收集的氣體是__________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受．為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是（　�。�
A.維生素C
B.還原鐵粉
C.亞硫酸鈉
D.生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過(guò)量的Cl2，下列判斷正確的是（ ）

①反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋；②有膠狀物質(zhì)生成；③有氣體產(chǎn)生；④溶液顏色發(fā)生變化； ⑤共發(fā)生了2個(gè)氧化還原反應(yīng)。

A.①②③④ B.②③④

C.①③⑤ D.②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（1）雙氧水的電子式為 ；Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是 （填化學(xué)式）。

（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是______________________________。

（3）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________；

②研究表明：若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析，其原因是__________________________________。

（4）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe2＋的物質(zhì)的量 （填“相同”、“不相同”或“無(wú)法判斷”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關(guān)說(shuō)法中正確的是

① a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a

② h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i

③ a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g

④d、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)

⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)

A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤

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