Question

已知甲、乙、丙是三種常見(jiàn)的單質(zhì)，其中丙為氣體，且組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35，A到H是八種常見(jiàn)的化合物．上述各物質(zhì)的相互關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件均已省略）：

試回答：
（1）丙的化學(xué)式是：

O₂

．
（2）A的電子式是：

．
（3）寫(xiě)出①②兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

2SO₂+O₂

催化劑

高溫

2SO₃

，②

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

．

Answer 1

分析：甲、乙都能與丙連續(xù)反應(yīng)，丙為氣體，且能在水中生成，則丙應(yīng)為O₂，甲為Na，B為Na₂O，E為Na₂O₂，組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35，可知乙的核電荷數(shù)為35-11-8=16，應(yīng)為S，則A為Na₂S，C為O₂，F(xiàn)為SO₃，D為Na₂SO₃，G為Na₂SO₄，H為硫酸，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：甲、乙都能與丙連續(xù)反應(yīng)，丙為氣體，且能在水中生成，則丙應(yīng)為O₂，甲為Na，B為Na₂O，E為Na₂O₂，組成它們的三種元素的核電荷數(shù)之和為35，可知乙的核電荷數(shù)為35-11-8=16，應(yīng)為S，則A為Na₂S，C為O₂，F(xiàn)為SO₃，D為Na₂SO₃，G為Na₂SO₄，H為硫酸，
（1）由以上分析可知丙為O₂，故答案為：O₂；
（2）A為Na₂S，電子式為，故答案為：；
（3）①反應(yīng)為二氧化硫和氧氣的反應(yīng)，方程式為2SO₂+O₂

催化劑

高溫

2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂

催化劑

高溫

2SO₃；
②反應(yīng)為過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，側(cè)重于考查學(xué)生分析能力、推斷能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)物質(zhì)的反應(yīng)特點(diǎn)為突破口進(jìn)行推斷．