11．常溫下在下列給定條件的溶液中，能大量共存的粒子組是（　�。�
A．能使pH試紙呈紅色的溶液：CH3COOH、NH4+、I-、NO3-
B．pH=14的溶液：Ba2+、Mg2+、HCO3-
C．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液：H+、Al3+、Cl-、SCN-
D．kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液：Na+、NH3•H2O、SiO32-、NO3-

分析 A．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．pH=14的溶液，顯堿性；
C．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子；
D．kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液，顯堿性．

解答 解：A．能使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=14的溶液，顯堿性，不能大量存在Mg2+、HCO3-，且Ba2+、OH-、HCO3-反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+、SCN-結(jié)合生成絡(luò)離子，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．kw/c（H+）=0.1mol/L的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某溫度下，在0.1mol•L-1的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H+）＞c（OH-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　�。�
A．.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）B．.c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
C．.c（H+）•c（OH-）=10-14D．此溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（　�。�
A．無(wú)色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液一定含有CO32-
B．無(wú)色溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定含有Cl-
C．無(wú)色溶液中加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+
D．無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液一定含有SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．石灰氰，是由氰氨化鈣（CaCN2）、氧化鈣和其他不溶性雜質(zhì)構(gòu)成的混合物．呈灰黑色，有特殊臭味．是一種堿性肥料，也是高效低毒多菌靈農(nóng)藥的主要原料之一，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲(chóng)劑等，可用于生產(chǎn)雙氰胺、三聚氰胺和氰熔體等．
①寫(xiě)出與Ca在同一周期，且最外層電子數(shù)與K的相同，內(nèi)層排滿(mǎn)電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；CaCN2中CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有CO2和N2O（填化學(xué)式，答一個(gè)即可），由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形．
②氰氨化鈣（CaCN2）的重要性質(zhì)之一就是與水反應(yīng)，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]．尿素分子中所含元素電負(fù)性由大到小為O＞N＞C＞H（用元素符號(hào)表示）．
③三聚氰胺（）俗稱(chēng)“蛋白精”，也可由氰氨化鈣制得．在三聚氰胺分子中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1．
④生石灰晶體晶胞如圖所示，其晶體中Ca2+的配位數(shù)為6，CaO晶胞和NaCl晶胞形狀完全相同，但二者的晶格能卻分別為：CaO3401kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異很大的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-所帶電荷電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量；CaO晶胞邊長(zhǎng)為apm，則其的密度為$\frac{224×10{\;}^{30}}{{N}_{A}a{\;}^{3}}$gcm-3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
（2）下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是A（填序號(hào)）．
A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至過(guò)量
整個(gè)過(guò)程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強(qiáng)度I表示）可近似地用如圖中的曲線(xiàn)表示是C（填序號(hào)）．
（3）若向裝有Ba（OH）2溶液燒杯里緩緩滴入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反應(yīng)．則反應(yīng)的離子方程式是2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按要求寫(xiě)方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
（3）Fe2（SO4）3（寫(xiě)出電離方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-
（4）H++OH-=H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）HCl+NaOH=NaCl+H2O
（5）將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽(yáng)離子和兩種陰離子．
A組：Cu2+ 和H+Cl-NO3-
B組：Na+K+OH-CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)與其用途的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．Na2O2：供氧劑B．NaOH：治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
C．小蘇打：發(fā)酵粉主要成分D．明礬：凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)中，所選試劑與裝置均合理的是（　�。�
A．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，選①
B．分離溶液和膠體，選②
C．用自來(lái)水制取蒸餾水，選③
D．用酒精提取碘水中的碘，選④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g），△H=-45.5kJ•mol-1，乙醇是重要的有機(jī)化工原料，可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產(chǎn)．如圖所示為氣相直接水合法中乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系（其中${n}_{{H}_{2}O}$：${n}_{{C}_{2}{H}_{4}}$=1：1）．
（1）列式計(jì)算乙烯水合制乙醇反應(yīng)在圖中A點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=0.07（MPa）-1；（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）；
（2）圖中壓強(qiáng)（p1、p2、p3、p4）的大小順序?yàn)閜1＜p2＜p3＜p4，理由是反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．

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