用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸滴定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液（酚酞作指示劑），下列情況會使測定結(jié)果偏高的是
 
．
①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定
②堿式滴定管用水洗后，就用來量取待測液
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗
④鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外
⑤滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失
⑥滴定過快成細流，將堿液賤到錐形瓶壁而又未搖勻洗下
⑦滴加鹽酸，顏色不足半分鐘即褪色
⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視．
考點：中和滴定
專題：實驗評價題
分析：根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷；
解答： 解：①酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定，溶液被稀釋，所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故①正確；
②堿式滴定管用水洗后，就用來量取待測液，待測液的物質(zhì)的量偏小，所用鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故②錯誤；
③錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗，待測液的物質(zhì)的量偏大，所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故③正確；
④鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外，所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故④正確；
⑤滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失，所用鹽酸體積偏大，所測NaOH溶液濃度偏大，故⑤正確；
⑥滴定過快成細流，將堿液賤到錐形瓶壁而又未搖勻洗下，所用鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故⑥錯誤；
⑦滴加鹽酸，顏色不足半分鐘即褪色，未完全反應，所用鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故⑦錯誤；
⑧記錄起始體積時，仰視讀數(shù)，終點時俯視，所用鹽酸體積偏小，所測NaOH溶液濃度偏小，故⑧錯誤；
故答案為：①③④⑤；
點評：本題主要考查了中和滴定操作的誤差分析，根據(jù)c（待測）=
V(標準)×c(標準)
V(待測)
分析是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）．
在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O2?2SO3．試填寫下列空格：
（1）A容器達到平衡時所需的時間比B容器
 
；（填“短”、“長”或“相等”）平衡時A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器
 
；（填“大”、“小”或“相等”）
（2）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入數(shù)量不多的等物質(zhì)的量的氬氣，A容器中化學平衡
 
移動，B容器中化學平衡
 
；（填“逆向”、“正向”或“不移動”）
（3）達到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）； B容器的混合氣體中SO3的體積分數(shù)
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　　）
A、鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+
B、過量的氨水滴加到氯化鋁溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、氯氣與水反應：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
D、硅酸鈉溶液中通入過量CO2：SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

合成一種有機化合物的途徑往往有多種，如圖所示為合成醇類物質(zhì)乙的兩種不同途徑．

回答下列問題：
（1）甲分子中含氧官能團的名稱是
 
，由甲催化加氫生成乙的過程中，可能有和
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）生成．
（2）戊的一種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：1，寫出戊的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）由丁→丙的反應類型為
 
，檢驗丙中是否含有丁可選用的試劑是
 
（填下列各項中序號）．
a．Na    b．NaHCO3溶液    c．銀氨溶液  d．濃硫酸
（4）物質(zhì)乙還可由C10H19Cl與NaOH水溶液共熱生成．寫出該反應過程中，發(fā)生反應的化學方程式并注明反應條件：
 
．（有機化合物均用結(jié)構(gòu)簡式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol?L-1 HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）．請回答下列問題：
（1）若甲學生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，
滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為
 
；
（2）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高
 
（填序號）．
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前酸式滴定管下端尖嘴中氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
（3）乙學生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗序號待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol?L-1 HCl溶液的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度
125.000.0025.02
225.001.5631.30
325.000.2225.20
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
（小數(shù)點后保留四位）；
（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現(xiàn)根據(jù)下列2個熱化學反應方程式：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1451.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是高中化學教科書中元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（　　）
A、①的氣態(tài)氫化物比②的穩(wěn)定
B、②的最高價含氧酸的酸性比③強
C、③的非金屬性比④強
D、④的原子半徑比③小

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科目：高中化學 來源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準確稱取燒堿樣品ω g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L-1的標準H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）
 
→
 
→
 
→D→
 
．
（2）滴定管讀數(shù)應注意
 
．
（3）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為
 
；終點時的顏色變化是
 
．
（4）若酸式滴定管沒用標準H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系：
①G→Q+NaCl  ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O    ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）這五種化合物中，氯的化合價由低到高的順序為
 
．
（2）由反應②可看出Q、X中氯元素的高低順序，其理由是
 
．
（3）臭氧（O3）與二氧化氯作用，可得到紅色油狀的六氧化二氯．六氧化二氯遇有機物會爆炸，它與堿溶液反應可得到兩種氯的含氧酸鹽，代表該反應的是（填①～④編號）
 
．
（4）亞氯酸鹽（如NaClO2）可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年．但在酸性溶液中因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解反應在剛加入H2SO4時反應緩慢，隨后反應突然加快，迅速釋放出氣態(tài)的二氧化氯，這是因為
 
．
A．酸使亞氯酸的氧化性增強    B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl-起催化作用，D．逸出ClO2使反應的生成物濃度降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將鐵、鋁的混合物加入到足量氫氧化鈉溶液中，充分反應后過濾，再將過濾得到的固體加入到足量的硫酸銅溶液中，充分反應后過濾得到的固體質(zhì)量正好與原固體質(zhì)量相等，則原固體中鋁的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A、14.3%B、12.5%
C、87.5%D、無法計算

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