Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、要氧化除去FeCl₂溶液中含有I^-雜質(zhì)，可加入的試劑是FeCl₃
• B、已知：常溫時(shí)，下列三個(gè)反應(yīng)都能自發(fā)的向右進(jìn)行：2W^-+X₂═2X^-+W₂ 2Y^-+W₂═2W^-+Y₂　  2X^-+Z₂═2Z^-+X₂，則反應(yīng)2Z^-+Y₂═2Y^-+Z₂
  也能自發(fā)向右進(jìn)行
• C、NO₂-→NO必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)
• D、在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、H₂O₂為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1：1

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,反應(yīng)熱和焓變,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：元素及其化合物

分析：A．氯化鐵能氧化I^-，生成氯化亞鐵和碘，再萃取可除雜；
B．由2W^-+X₂═2X^-+W₂ 、2Y^-+W₂═2W^-+Y₂、2X^-+Z₂═2Z^-+X₂，可知氧化性Z₂＞X₂＞W(wǎng)₂＞Y₂，以此判斷反應(yīng)的發(fā)生；
C．NO₂-→NO中，N元素的化合價(jià)降低，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；
D．用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)．現(xiàn)要制得相同的O₂，所以用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半．

解答： 解：A．氯化鐵能氧化I^-，生成氯化亞鐵和碘，再萃取可除雜，則要氧化除去FeCl₂溶液中含有I^-雜質(zhì)，可加入的試劑是FeCl₃，故A正確；
B．由2W^-+X₂═2X^-+W₂ 、2Y^-+W₂═2W^-+Y₂、2X^-+Z₂═2Z^-+X₂，可知氧化性Z₂＞X₂＞W(wǎng)₂＞Y₂，氧化性Z₂＞Y₂，則不能發(fā)生2Z^-+Y₂═2Y^-+Z₂，故B錯(cuò)誤；
C．NO₂-→NO中，N元素的化合價(jià)降低，可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，如NO₂與水反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故C錯(cuò)誤；
D．用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1mol O₂，需轉(zhuǎn)移4mol電子，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1mol O₂，需轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：2：1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及混合物分離提純的方法及選擇、氧化還原反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和綜合應(yīng)用知識(shí)能力的考查，難度中等．